1 . 化学离不开生活，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．C1O2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒

B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

C．氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃

D．SiO2的熔点高、硬度大，可用作光导纤维

2 . 周期表中VA族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成1molNH₃，释放92.3kJ热量。“长征二号”运载火箭采用C₂H₈O₂/N₂O₄作发动机推进剂，燃烧产物无污染。LiFePO₄常作锂电池的正极材料，电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄。砷化镓(GaAs)是制备第三代半导体材料Ga₂O₃的重要原料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．NH4Cl溶液显酸性，可用于除铁锈

B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂

C．N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性

D．NH3分子之间形成氢键，NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高

3 . 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，其主要反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。土法制烧碱的原理为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃。下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．钠单质熔点较低，所以应该保存在煤油中

B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂

C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

D．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗餐具上的油污

5 . 氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；，元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸，为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．易分解，可用作氮肥

B．极易溶于水，可用于工业制硝酸

C．具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯

D．铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料

6 . 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF₂分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF₃)具有与Cl₂相似的化学性质，与氮形成的NF₃可与NH₃反应生成N₂F₂ (结构式：F—N=N—F)。下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2

B．ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂

C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂

D．HF(g)分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高

7 . 下列有关物质的性质上用途具有对应关系的是

A．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料

B．二氧化硅难溶于水，可用于制作光导纤维

C．二氧化氯具有强氧化性，可用作自来水消毒剂

D．浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制备氯气

8 . 含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN^-，CN^-具有较强的配位能力，能与Cu⁺形成一种无限长链离子，其片段为；CN^-结合H⁺能力弱于C。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H₂O₂或Cl₂将其转化为N₂；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K₂CO₃溶液反应生成K₄[Fe(CN)₆]溶液。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水

B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

C．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀铜板

D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

9 . 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是

A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维

B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆

D．碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承

10 . 下列钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．Cl2呈黄绿色，可用作自来水杀菌消毒

B．NaClO有强氧化性，可用作消毒剂

C．水溶液呈碱性，可用于制中和胃酸的药

D．水溶液呈碱性，可用作食品膨松剂