1 . 甘氨酸()是一种最简单的氨基酸。其作为内源性抗氧化剂还原型谷胱甘肽的组成氨基酸，在机体发生严重应激时常需外源补充。如图为某兴趣小组通过实验获得在25℃下10mL甘氨酸溶液中各组分分布分数和pH的对应关系(通过HCl调节pH，溶液体积不变)

已知：氨基酸是两性电解质，在碱性溶液中表现出带负电荷，在酸性溶液中表现出带正电荷，在某一定pH溶液中，氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的pH，称为该氨基酸的等电点，写作pL)

下列说法错误的是

A．a为，b为，c为，，

B．时，

C．在D点溶液中：

D．该兴趣小组测得甘氨酸的pL=6.065，查表得知甘氨酸实际pL=5.97，造成误差的原因可能是因为原甘氨酸样品中有杂质，导致甘氨酸实际浓度偏低

3 . 晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为下列说法错误的是

A．中中心原子的杂化方式为杂化

B．晶体中，与紧邻且等距的有4个

C．晶体的密度为

D．若晶胞上下面心处的被取代，得到的晶体的化学式为

4 . 1990年代初发现了碳纳米管，它们是管径仅几纳米的微管，其结构相当于石墨结构层卷曲连接而成。近年，人们合成了化合物E的纳米管，其结构与碳纳米管十分相似。气体A与气体B相遇立即生成一种白色的晶体C.已知在同温同压下，气体A的密度约为气体B的密度的4倍；气体B易溶于水，向其浓水溶液通入CO₂可生成白色晶体D；晶体D的热稳定性不高，在室温下缓慢分解，放出CO₂、水蒸气和B；晶体C在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体E₁；E₁在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体E_2.E₁和E₂是化合物E的两种不同结晶形态，分别与碳的两种常见同素异形体的晶体结构相似，都是新型固体材料；E可与单质氟反应，主要产物之一是A。
(1)写出A、B、C、D、E的化学式A_____、B____、C____、D____、E____。
(2)写出A与B反应的化学反应方程式____，按酸碱理论的观点，这是一种什么类型的反应___？A、B、C各属于哪类物质_____？
(3)分别说明E₁和E₂的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途_____、____。
(4)化合物A与C₆H₅NH₂在苯中回流，可生成它们的1：1加合物；将这种加合物加热到280℃，生成一种环状化合物(其中每摩尔加合物失去2摩尔HF)；这种环状化合物是一种非极性物质。写出它的分子式和结构式________、_______。