1 . 一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图所示。

(1)下列溶液中，能吸收氯气的是______。

A．饱和食盐水	B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液	D．浓硫酸

(2)能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是__________。
(3)请用原子结构的知识解释氯气的氧化性强于碘单质的原因：__________。

2 . 请根据元素周期律、元素周期表的知识解决下列问题。
(1)写出以下元素的元素符号。其单质氧化性最强的元素：______，短周期中其单质还原性最强的元素：________。
(2)从原子结构的角度说明Cl的得电子能力比S强的原因：___________。
(3)已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，请完成下列排序。
①As^3-、Br^-的还原性：_______＞_______。
②H₃AsO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性：_______＞_______＞________。

3 . 元素周期律和元素周期表对深入认识物质的性质具有重要的作用，有利于将零散的元素及其化合物的知识整合起来形成知识网络。通过本章的学习，你是否对学习过的元素及其化合物的知识进行了整合？请尝试用图示的方式进行总结，并与同学们交流分享，示例如下：
李明打开元素周期表，看到元素符号“N”，便按照以下思路回顾和整理了关于氮元素的相关知识。
(1)氮元素的原子结构示意图_____、元素符号_____。
(2)氮元素所在周期的元素性质递变规律_____。
(3)氮元素所在主族的元素性质递变规律_____。
(4)含有氮元素的常见物质的性质及它们之间的转化关系_____。

4 . 聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，因其具有易加工成型、廉价、绝缘性好、印刷性好等优点，被广泛应用于制造食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等，是四大通用塑料之一、工业制备聚苯乙烯的方法是先获得中间产物乙苯(分子式为，结构简式为   )。乙苯是一种芳香烃，一般采用苯和乙烯在催化剂存在时发生加成反应的方法来制得。中间产物乙苯进一步在高温的作用下催化脱氢可得到苯乙烯。
请根据上述资料写出以苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的路径_______。

5 . 一种牛奶的营养成分表如图所示。仔细阅读，分析牛奶能为人体提供哪些营养物质。已知每克糖类、油脂、蛋白质在人体内被氧化产生的热量分别约为16.7kJ、37.7kJ、16.7kJ，请计算一盒250mL的牛奶所能提供的热量_______。

营养成分平均含量(每100mL) 蛋白质   3.6g 脂肪   1.3g 糖类   5.7g 钙   105mg 钠   53mg

6 . 在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下以除去漆层，随后立即在酒精中蘸一下，之后再焊接。请利用化学用语说明其原因：_______。

7 . 归纳总结糖类、油脂、蛋白质的组成、结构及性质，查找有关资料了解它们在生产和生活领域中的应用________。

8 . 动手实践。取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状；点燃酒精灯，先使螺旋部位在酒精灯外焰灼烧，然后慢慢移向内焰，迅速取出。在这一过程中，你观察到了哪些现象_______？应如何解释这些现象_______？写出有关变化的化学方程式_______。上述实验对你了解如何使用酒精灯有什么启示_______？

9 . 乙酸俗称_______，其分子式为_______，其官能团为_______。乙酸是一种比碳酸_______(填“强”或“弱”)的酸，向少量碳酸钙粉末中加入少量乙酸，可观察到的现象为_______，其反应的化学方程式为_______。由此实验可以得到的结论是_______的酸性比_______的酸性强。

10 . 请利用原子结构的知识回答下列问题。
(1)预测：金属钠和金属铝哪一种更容易与氟气反应_______？为什么_______？
(2)元素的化合价与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。请尝试概括核电荷数为1~20的元素的化合价与元素原子最外层电子数之间的关系_______。