1 . 选用下图中的实验装置和实验用品进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中可作供氧剂。已知B中是饱和NaHCO₃溶液，下列说法错误的是

A．装置A用来制取CO2气体

B．装置B的作用是除去CO2中混有的HCl

C．装置D中试剂是浓硫酸

D．过氧化钠可作供氧剂的证据是E中收集到的气体可使带火星的木条复燃

2 . 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇

B．酯在碱性条件下的发生的水解反应称为皂化

C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D．苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3 . 下列关于甲烷说法正确的是

A．甲烷在点燃前需进行验纯

B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构

D．甲烷不能发生氧化反应

4 . 化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：
(1)已知一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施(改变的条件)。

____、____、___、___。
(2)探究反应条件对0.l0mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应速率的影响。其设计与测定结果如表：

编号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液/mL	甲	0.lmol·L-1H2SO4溶液/mL	乙
①	25℃	10.0	0	10.0
②	25℃	5.0	a	10.0
③	45℃	10.0	0	10.0

上述实验①③是探究____对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为____，a为___；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为___。
(3)已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入___(填字母)。
A.硫酸钾        B.氯化锰        C.硫酸锰        D.水

5 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y	第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z	Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)元素X的原子中能量最高的是_______能级，其电子云在空间有_______个伸展方向，它的氢化物的电子式是_______。
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_______族。该原子的价电子排布式为_______。
(3)元素Z的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。
(4)W的基态原子核外电子排布式是_______。
(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______。
a．Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．的电负性大于Y
d．的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

6 . 下列能证明苯与一般的烯烃性质不同的事实是

A．苯分子是高度对称的平面型分子

B．苯难溶于水

C．苯不与酸性KMnO4溶液反应

D．1 mol苯在一定条件下可与3 mol氯气发生加成反应

7 . 按照下列元素基态原子的电子排布特征回答问题。
A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E元素的原子最外层电子排布式为3s²3p⁶；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等。
(1)B元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)上述元素中位于s区的有___________(填元素符号)。
(3)写出C元素基态原子价电子排布图：___________。
(4)检验某溶液中是否含有D^＋，可通过___________反应来实现；检验某溶液中是否含有B^-，通常所用的试剂是___________和___________。
(5)写出E的元素符号：___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是___________。

8 . 现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

元素	物质性质或微粒结构
A	M层上有2对成对电子
B	B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D	元素最高正价是＋7价

(1)元素A的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子，这些电子中有_______种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_______。
(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式_______(用元素符号表示)。
(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。
A.常温下A的单质和D的单质状态不同
B.A的氢化物比D的氢化物稳定
C.一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D.D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强
(4)C的氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。

9 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图_______。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(3)写出Z与Y的电子排布式_______、_______。
(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F.两单质在自然界中的存在形式
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_______(填元素符号)，理由是_______。

10 . 某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
	ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
①实验i中的现象是________。
②用电极反应式解释实验i中的现象：________。
(2)查阅资料：具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是________。
②进行下列实验，几分钟后的记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	溶液	iii．蒸馏水	无明显变化
		iv．溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		v．溶液	无明显变化

a．以上实验表明：在________条件下，溶液可以与铁片发生反应。
b．为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明的作用是________。