1 . 25℃时，下列说法错误的是

A．室温下向10 mL 0. 1 mol/L的氨水中加水稀释后，溶液中   的值不变

B．欲证明HA为弱酸，可将pH=3的HA溶液稀释为原体积的10倍，若测得溶液pH=4，可证明HA为弱酸

C．向H2S溶液中加入CuSO4溶液时， H2S电离平衡向右移动

D．在1 mol· L-1(NH4)2S溶液中存在：c(NH3·H2O) +c(OH- )=c(HS-) +2c(H2S)+c(H+ )

2 . 下列关于硫和氮及其化合物的说法正确的是

A．NO2和SO2均为有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B．SO2气体有还原性，故不能用浓硫酸干燥

C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2

D．实验室可用如图装置制取氨气

3 . (NH₄)₃Fe(C₅H₅O₇)₂(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等，易溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可用作补血药剂。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸(结构如图)等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：


已知：(NH₄)₃(C₅H₅O₇)+Fe(C₅H₅O₇)=(NH₄)₃Fe(C₅H₅O₇)₂，回答下列问题：
(1)为了制备Fe(OH)₃沉淀，加热方式可以使用___________。
(2)实验室用如图一所示的装置制备柠檬酸铁铵(夹持装置已略)，仪器W名称是：___________，尾气处理选择的装置是___________(填图二中装置选项)。

(3)在升温至80℃后，不断搅拌下向硫酸亚铁溶液中加稍过量NaClO₃溶液，氧化制得的Fe₂(SO₄)₃溶液。还需从下列操作中选择合理的操作为：Fe₂(SO₄)₃溶液→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)，将粗产品取出烘干，即得柠檬酸铁铵。
a．冷却到50℃，搅拌下加入适量氨水，静置、低温浓缩至有大量晶体析出，停止加热，得粗产品；
b．过滤，洗涤，沥干，得活性Fe(OH)₃；
c．减压抽滤，洗涤，烘干，得活性Fe(OH)₃；
d．向反应器中加入NaOH溶液至沉淀不再增加，温度控制在80~90℃，搅拌静置；
e．将活性Fe(OH)₃和一定量的水加入三颈烧瓶中，加入柠檬酸溶液，搅拌，并控制90℃保温1h；
(4)下列关于制备柠檬酸铁铵的说法，不正确的是___________。

A．氧化时发生的离子反应是6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，加稍过量的NaClO3的目的是确保Fe2+全部转化为Fe3+

B．加入足量的氨水是为了确保Fe3+沉淀完全

C．证明Fe(OH)3被洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，证明Fe(OH)3已被洗涤干净

D．实验过程中，控制温度不能过高是为了防止柠檬酸被氧化分解

(5)为了测定产品的纯度，实验的基本原理是将Fe³⁺还原成Fe²⁺后，采用分光光度法来测定纯度。分光光度法测定过程中，需配制1000mL 0.1mg/mL的标准溶液，下列相关说法不正确的___________。

A．在电子天平归零后，垫上称量纸，准确称取0.100g柠檬酸铁铵固体

B．烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液一并转入容量瓶

C．摇均后，若发现液面低于刻度线也不需要重新加蒸馏水

D．定容时俯视刻度线，所配制溶液的浓度将偏小

(6)采用分光光度法分析样品纯度时，测得样品的纯度显著偏低，检查实验发现配制样品溶液时少加了一种还原试剂。该试剂应为___________(“铁粉”或“维生素C”)，选择该试剂的理由是___________。

7 . 某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H₂SO₃和HClO酸性强弱(已知：H₂SO₃酸性强于H₂CO₃)。下列有关说法不正确的是

A．通过本实验无法得出非金属性：Cl>S

B．装置B的作用是除去SO2中混入的HCl气体

C．可直接将SO2通入Ca(ClO)2溶液来证明H2SO3和HClO酸性强弱

D．装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H2SO3酸性强于HClO