1 . 请分析下列各组物质，用序号填写出它们的对应关系：
①碳架异构、②官能团位置异构、③官能团类别异构、④顺反异构、⑤对映异构、⑥同一物（填序号）
（1）C₂H₅OH和CH₃OCH₃_____________________；
（2）   ______________________；
（3）   __________________；
（4）   ________________________；
（5）   ____________________________；
（6）   ________________________________；

2 . 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：
I.向黄色的FeCl₃溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl表示。
(1)经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①若所得Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是______。
②若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。
(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于______(填字母代号)。
A.与Fe³⁺配合的SCN^-数目增多 B.血红色离子的数目增多       C.血红色离子的浓度增加
(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：______；能使该反应发生的可能原因是______。
II.已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色
(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr(H₂O)₆]³⁺+3CH₃COOH
①基态Cr原子外围电子排布图为______；配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中与Cr³⁺形成配位键的原子是______(填元素符号)。
②CH₃CH₂OH与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______。
(2)有下列实验：

①呈天蓝色的离子的化学式为______，溶剂X可以是______(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为______。
②该实验能说明NH₃、H₂O与Cu²⁺结合的能力由强到弱的顺序是______。
③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是______。

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀	Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B	向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液	产生0.2mol沉淀	已知Cr3+的配位数为6，则 CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C	向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后变为黄 色	溶液中存在+H2O⇌2+2H+
D	向AgCl悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-

3 . 铜元素及其化合物在生产实际中有许多重要用途。磷化铜(Cu₃P₂)常用于制造磷青铜(含少量锡、磷的铜合金)。请回答下列有关问题：
(1)现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_____。

(3)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为______；该能层中具有的能量最高的电子所在能级有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。
(4)磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的空间构型为____；P、S的第一电离能(I₁)的大小为I₁(P)______I₁(S)(填“＞”“＜”或“＝”)；PH₃的沸点______(填“高于”或“低于”)NH₃的沸点，原因是______。
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的______的空隙中。若晶体密度为agcm^-3，则P与最近的Cu原子的核间距为______nm(用含N_A的代数式表示)。

4 . 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O)

(实验探究)
(1)A装置N元素的化合价是__该反应是否是氧化还原反应：__。
(2)用5.35gNH₄Cl固体与足量Ca(OH)₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___L。(NH₄Cl的摩尔质量为53.5g•mol^-1)
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
(5)检验氨气是否收集满的方法是___。
(6)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有__性质填序号。

a.还原性
b.极易溶于水
c.与水反应生成碱性物质
(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O该反应中氨气体现___(填“氧化性”或“还原性”)。

5 . 镁单质及其化合物在电池制造储氢及大气治理等方面用途十分广泛。以硼镁泥(主要成分为、及少量、和)为原料制备晶体的流程如下：

已知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的如下表所示：

值
开始沉淀时
沉淀完全时

请回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高镁的浸取率可行的措施为_______。
a.将硼镁泥制成浆料       b.降低浸取温度       c.用盐酸多次浸取
(2)“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为_______。
(3)“氧化”步骤中工业上常用代替，除成本高外，还可能的原因是_______。
(4)“除铁、铝”时，需调节溶液范围为_______，加热煮沸的目的是_______。
(5)“除”步骤中发生反应的离子方程式为_______；要从粗品中得到纯度更高的晶体，可通过_______的方法提纯。
(6)一种镁锂双离子二次电池装置如图所示

①放电时，迁移至正极区的离子是_______。
②充电时，阳极的电极反应式为_______。

6 . 下列关于物质特殊聚集状态的叙述中，错误的是

A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列

B．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章

C．液晶最重要的用途是制造液晶显示器

D．由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有优良的延展性

7 . 钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。
Ⅰ.目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：

(1)写出上述转化关系中对应物质的化学式：D_______，E_______。
(2)写出物质A、B在加热条件下发生反应②的实验现象：_______。
(3)写出在水溶液中进行反应⑦的离子方程式为_______。
(4)若把物质A投入到D的水溶液中，该过程所发生反应的离子方程式为(若为分步反应则分步写离子方程式)_______
Ⅱ.部分碳酸盐是家庭常用食品膨松剂，例如蒸馒头过程中，面团在微生物作用下发酵时产生气体，从而变得疏松，但同时也会产生一些有机弱酸，这时需要加入纯碱调节酸性。
(5)下列关于纯碱的认识正确的是_______。
A.受热易分解               B.水溶液显碱性               C.属于碱                       D.可与酸反应
(6)探究用调节面团酸度，而不用的原因。取质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的量更多的是_______(填化学式)。
(7)如果面团发酵得不好，气孔少且略有酸味，可改用替代纯碱。此时的作用有(请用化学方程式结合文字表述)_______。

8 . 三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一。其化学式为：CF₃SO₃H，下列有关说法正确的是

A．原子半径：H＜C＜O＜F＜S

B．稳定性：H2S<H2O<HF

C．熔沸点：CH4＜H2S＜H2O

D．上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强

9 . 等离子体的用途十分广泛运用等离子体束来切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是

A．微粒带有电荷	B．高能量
C．基本构成微粒多样化	D．准电中性

10 . 、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，溶液的。
①该溶液中_______，由水电离出的______。
②该溶液中，________(填“>”“=”或“<”)；________。
(2)80℃时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_____。
(3)常温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________。
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_____________。
③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。