1 . 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子： (橙色)、 (黄色)、CrO₅(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr³⁺(绿色)、Cr(OH)₃(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H₂O₂在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O₂不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：

装置	步骤	操作	现象
2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液	I	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

(1)已知 (橙色)+H₂O2 (黄色)+2H⁺。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。
(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____。
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是_____。
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)₃沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H₂O₂氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H₂O₂的氧化性的影响，设计如图实验。

右侧烧杯的溶液中，氧化剂是_____。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为_____。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____。
(5)由上述实验，与H₂O₂、与H₂O₂的氧化性强弱(填“>”或“<”)：
酸性条件下， _____H₂O₂；碱性条件下， _____H₂O₂。

3 . 过氧化氢水溶液是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某兴趣小组对过氧化氢(H₂O₂)氧化性和还原性开展如下探究。
【查阅资料】
①BaO₂与稀硫酸反应可制得H₂O₂，反应的化学方程式为BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂。
②H₂O₂在常温下会缓慢分解成水和氧气，在加热或MnO₂等催化剂作用下会迅速分解。
③H₂O₂在碱性条件下能与Mn²⁺反应生成棕褐色固体，产生大量气泡。
【实验探究】
(1)制备H₂O₂：将BaO₂溶于足量的冷稀硫酸中充分反应，经_____(填操作名称)得到含H₂O₂的溶液A。
(2)检验H₂O₂：取一定量的溶液A于试管中，加入少量MnO₂，迅速产生大量气泡，检验该气体的方法是_____。
(3)探究H₂O₂的氧化性和还原性：
I.向一定量的KMnO₄溶液中滴加溶液A，产生气泡，溶液紫色褪去。反应的化学方程式为2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O，其中H₂O₂作_____剂。
Ⅱ.向一定量的FeSO₄溶液中滴加溶液A，溶液变为棕黄色，此反应的离子方程式为_____，其中H₂O₂作_____剂。
Ⅲ.该小组设计如表实验探究H₂O₂与Mn²⁺的反应。

序号	实验	溶液	现象
i		H2O2	有少量气泡
ii		H2O2+H2SO4	有少量气泡
iii		H2O2+a	生成棕褐色固体，产生大量气泡

①设计实验i的目的是_____。
②试剂a应选_____。
A.NaCl B.HCl C.NaOH D.KNO₃
③取ii中生成的棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，应选用的气体发生装置是_____(填序号)。
A. B.       C.       D.
(4)综上所述，H₂O₂在反应中表现氧化性或还原性，与其它反应物的氧化性或还原性强弱以及溶液的_____性等因素有关。

7 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。
测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质	H2O2	H2O2(酸化)	FeCl3	KMnO4(酸化)	NaNO3(酸化)	NaBr	KI	Na2S
浓度	5%	5%	0.1mol•L-1
电位值/mV	276	683	671	1130	603	362	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol•L^-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_____(填序号)。
①FeCl₃       ②酸性KMnO₄       ③酸性NaNO₃
(2)影响物质氧化性强弱的因素有_____、_____。
(3)已知Fe³⁺与I^-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是_____。
a.Fe³⁺、Br^-        b.Fe³⁺、S^2-          c.NO、H⁺、I^-          d.H⁺、MnO、I^-
(4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO₄溶液，发生反应的离子方程式为_____。(已知MnO在酸性环境下的产物为Mn²⁺)
(5)往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。
猜想1：______。
猜想2：I₂被氯水继续氧化
查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I₂结合形成的蓝色物质。

序号	实验操作	试剂	现象	结论
1	分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象	a	______	猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确(I2被氧化为IO)
3		b+稀H2SO4	溶液变蓝

①猜想1为______，实验1所用试剂a为______，实验1的现象为______。
②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为______。

9 . 某化学兴趣小组为了探究的相关性质，设计了如图一的一系列实验。

查阅资料：①与不反应；
②氯元素形成物质的二维价类图如下所示：

(1)根据二维图中信息，写出氯的最高价含氧酸的化学式_______。
(2)将通入水中，其离子方程式为_______。
(3)实验室可用该反应制备，该反应中盐酸体现_______ (填字母)，其中氧化剂与还原剂的微粒个数之比为_______。
A.酸性                 B.氧化性               C.还原性             D.挥发性
(4)图一中，通入_______后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_______。
(5)图二中三组实验，不会产生气体的是_______﹔请用一个离子方程式表示图二B装置中发生的反应_______。