1 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄

①写出A中发生反应的化学方程式______。
②除杂装置B中的试剂为____。
③C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是____。
④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为____。
(2)探究K₂FeO₄的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl⁻而产生Cl₂设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____。该离子的产生__(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl⁻还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂___FeO₄²⁻(填“”或“”)。

3 . 亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是

A．还原性和氧化性	B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性	D．还原性和碱性

4 . 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个反应。已知反应式：，若物质X能使上述反应发生，则物质X应具有

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

5 . 将SO₂和H₂S混合，有浅黄色固体出现，该反应中H₂S表现出

A．还原性

B．碱性

C．酸性

D．氧化性

6 . 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

（1）丙的化学式为_______；丁属于_______“酸性”或”碱性”）氧化物。
（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质_____________。
a 只有氧化性
b 既有氧化性又有还原性
c 只有还原性
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为（未配平），配平后参与反应的甲与的物质的量之比是________。
（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为_______。
（5）辛在催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是______。

7 . 下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素。请用化学用语回答下列问题：

(1)④的原子结构示意图为________。
(2)④、镁、铝元素组成的单质中，与水反应最剧烈的是________，该反应的离子方程式为：________。④、铝二者的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为：________。
(3)①与⑥两种元素可形成化合物，用电子式表示其形成过程为________，形成化合物的类型为________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)⑤、⑥元素的最高价氧化物对应水化物相比，酸性最强的是________，其气态氢化物最稳定的是________。
(5)已知硒(Se)与⑤同主族，且位于⑤下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是________。
a．得电子能力比⑤强          
b．SeO₂既有氧化性又有还原性
c．最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SeO₄
(6)某同学设计实验，将Cl₂通入NaBr溶液，待充分反应后滴加CCl₄，振荡、静置后，可观察CCl₄层溶液变成橙色，写出该反应的离子方程式________，该实验的设计思路是通过比较________，推知元素原子得电子能力的相对强弱。

8 . KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。
（1）请完成该过程的化学方程式并配平。
____KClO₃＋___HCl(浓)===____KCl＋____ClO₂↑＋____Cl₂↑＋___(         )
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填写编号)。
①氧化性     ②还原性     ③酸性     ④碱性
（3）若反应生成0.1molCl₂，则转移的电子数为__。
（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1kgClO₂相当于___kgCl₂。(提示：Cl₂和ClO₂在消毒过程中均变为Cl^－)

9 . (1)5 mol的CO₂与8 mol的SO₂的分子数之比是________；原子数之比是________；质量比是________。
(2)KClO₃和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：________KClO₃＋________HCl(浓)===________KCl＋________ClO₂↑＋________Cl₂↑＋________H₂O
①配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
②ClO₂是反应的________(填“氧化”或“还原”)产物。浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)________。
a．还原性   b．氧化性     c．酸性       d．碱性
③反应产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________ mol。
④ClO₂具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO₂作消毒剂后其自身转化为Cl^－，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl₂的________倍(保留2位小数)。

10 . 已知As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性　       　B．还原性        　　C．酸性　　        D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH₃，则转移的电子数为___________。