1 . 某化学小组欲测定一份长期放置的补铁药品(有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为FeC₄H₄O₄)是否已变质，实验如下：
Ⅰ.取补铁药样品10.00g，碾碎，溶于100.0mL稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色；
Ⅱ.取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色，再滴入3滴H₂O₂溶液，溶液红色加深；
Ⅲ.准确量取I中滤液20.00mL，加入足量H₂O₂溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、常温晾干，获得Fe(OH)₃固体0.642g；
Ⅳ.再准确量取I中滤液20.00mL于大试管中，加入1.00g铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡后过滤，最后得到干燥的铜粉0.936g。
(1)I中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成FeCl₂和琥珀酸(分子式为C₄H₆O₄)，说明酸性：C₄H₆O₄_______HCl(填“＞”或“＜”)。
(2)用离子方程式解释II中实验现象产生的原因：_______、Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃。
(3)IV中发生反应的离子方程式为_______。
(4)该补铁药中琥珀酸亚铁变质程度为×100%=_______(保留3位有效数字)。
(5)IV中溶液与铜粉反应时必须使用胶塞塞紧试管口，原因是_______。

2 . 部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92 g，经如下处理：

下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
②样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol
④V=224mL
⑤V=336mL

A．①③④

B．②③④

C．②③⑤

D．①③⑤

3 . 二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒（Se）可能成为环境污染物，可通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应后，经SO₂还原来回收Se。
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1∶1，写出化学方程式：__。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O（Ⅰ）
2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se+2SO+4H⁺（Ⅱ）
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是__。
（3）可以通过下面的方法测定回收得到的SeO₂样品中SeO₂的含量：
①SeO₂+KI+HNO₃=Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目___。
（4）按（3）中的方法测定SeO₂的含量。实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗0.2000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测样品中SeO₂的质量分数为___。

4 . 研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有_____(填分子式)。
(2)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。
(3)装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在_____(填氧化性或还原性)气体_____(填分子式)。
(4)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另-物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式____。
(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图，根据图中有关数据，可计算出FeSO₄·xH₂O中的x＝_____。(写出计算过程)

5 . 研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
   
   
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水。
（2）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。
（3）装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在气体______。
（4）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（5）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式________。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量­分解温度的关系如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄·xH₂O中的x＝______。