2 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+

B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3

C．Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水

D．NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒

3 . 下列有关物质性质与用途描述均正确，且二者有对应关系的是

A．N2结构性质稳定，可用于工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁的保护气

B．FeCl3易水解生成Fe（OH）3胶体，可用作于污染水体消毒杀菌

C．BaSO4难溶于酸，可用作于医学胃镜检查“钡餐”增强显影

D．SiO2是酸性氧化物，可用作于信息产业中光导纤维传输信号

4 . 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．维生素C具有还原性，故可用作抗氧化剂

B．能与酸反应，故可作红色涂料

C．明矾溶于水能产生胶体，故可作净水剂

D．溶液具有弱碱性，故可用于治疗胃酸过多

6 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N₂的一种用途：___________。
(2)写出NO₂与H₂O反应的化学方程式：___________。
(3)HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为___________。
(4)实验室制备B的化学方程式为：___________。
(5)从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________。

7 . 硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成，是一种常用的还原剂。下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是

A．B电负性小于H，可用作还原剂	B．有弱酸性，可用作吸水剂
C．中B有空轨道，易与形成	D．可以脱氢，可用作储氢材料

8 . 下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是

A．MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂

B．MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2

C．NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大

D．通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

9 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M对应的物质是____________。
(2)X与Y能发生反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是____________。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂，吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸为原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即
方案乙：由
①方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是____________。该反应体现了浓硫酸的____________。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？______，理由是____________。

10 . 含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN^-，CN^-具有较强的配位能力，能与Cu⁺形成一种无限长链离子，其片段为；CN^-结合H⁺能力弱于CO。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H₂O₂或Cl₂将其转化为N₂；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K₂CO₃溶液反应生成K₄[Fe(CN)₆]溶液。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护

B．H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水

C．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板

D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多