1 . 已知反应，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是_______(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______，请提出合理的改进方法：_______。
(3)写出氯气与溶液反应的离子方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。为验证尾气吸收后的溶液中存在，正确的操作是_______。
(4)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明与反应的产物中含有_______(填化学式)。

2 . 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐 ”的类别进行研究。图是钠及其化合物之间的转化关系，“→ ”所指的转化都是一步完成)。

(1)若 B 为呼吸面具中的供氧剂，则阴阳离子个数比为 _______ ，写出 A→B 的化学方程式   并用双线桥标示出电子转移的方向和数目_______ ；B→C 的离子方程式为_______，1 个 B 参与反应时转移_______ 个电子。
(2)若 D 为发酵剂，则 C→D 的化学方程式为_______ ， D 和盐酸反应的离子方程式为_______。
(3)某同学将一小块 A 单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色①→变灰暗②→变白色 ③→ 出现液滴④→ 白色固体；则下列说法正确的是_______ (填字母)。

A．①发生了氧化还原反应

B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④发生了化学变化

3 . 下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是

A．钠与水反应	B．电解水制氧气和氢气
C．氯气与水反应	D．二氧化碳与水反应

5 . 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．I2→I－

B．Fe2+→Fe3+

C．HCO →CO

D．MnO→MnO2

6 . 已知反应：6HCl(浓)+KClO₃=KCl+3Cl₂ ↑+3H₂O ，下列说法正确的是

A．浓盐酸只做还原剂	B．生成 3 分子 Cl2 有 6 个电子转移
C．被氧化和被还原的的氯元素的质量比为 6：1	D．氯气既是氧化产物又是还原产物

7 . 下列离子方程式正确的是

A．Fe2(SO4)3 和足量 Ba(OH)2 溶液混合：2Fe3+ +3SO+3Ba2+ +6OH- =2Fe(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓

B．用 CH3COOH 溶解 CaCO3 ：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑

C．将铁粒投入 CuSO4 溶液中：2Fe+ 3Cu2+= 3Cu+2Fe3+

D．Cu 加入稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2 ↑

8 . 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．湿润的红色布条遇氯气褪色

B．棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色

C．Na2O2与水反应时滴加酚酞先变红后褪色

D．Fe 与 CuSO4 溶液反应时溶液由蓝色变成浅绿色

9 . 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一个离子方程式表示的是

A．Ba(OH)2与过量NaHCO3 ，NaOH与过量NaHCO3

B．少量CO2与NaOH ，过量CO2与NaOH

C．BaCl2与Na2SO4 ，Ba(OH)2与H2SO4

D．CuSO4与NaOH ，CuCl2与Ba(OH)2

10 . 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+ 、Na+ 、MnO 、SO	B．Na+ 、NH 、NO、Cl－
C．Ba2+ 、Na+ 、Cl－、SO	D．K+ 、Cl－、Cu2+ 、NO