1 . 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO₂和CO₂气体，设计了下图实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：
(1)实验前需进行的操作是_______________________________
(2)写出圆底烧瓶中所发生的反应方程式____________________________________________
(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________(用编号填写)；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b;
(4)实验时，装置C中的现象为______________
(5)当D中产生______(用字母填写)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO₂，而不是SO₂；
A．进气口一端脱脂棉紫色变浅，出气口一端脱脂棉紫色不变　
B．脱脂棉上紫色均变浅                    C．脱脂棉上紫色褪去
则装置D的作用为____________________。

2 . 实验室用废铜屑和稀硝酸反应制备无水硝酸铜，下列装置能达到实验目的的是(　　)

A．制备硝酸铜溶液

B．吸收尾气

C．加热蒸干

D．脱去结晶水

3 . 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	制备Fe（OH）2	除去CO2中的SO2	制取少量的NO气体	制取氢氧化铁胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl₃。已知AlCl₃在183°C升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：

（1）A中反应的化学方程式为_________；HCl在反应中表现出的性质为______（填：酸性、氧化性或还原性）。
（2）A中g管的作用是________。
（3）B中盛放饱和食盐水的作用是________；若D中生成的AlCl₃凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为________。
（4）C和F所装试剂相同，其中F的作用是___________。

5 . 如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。
   
（1）实验开始前，首先进行的操作是___；
（2）实验室制备乙炔的方程式为___；
（3）仪器A在安装前必须进行的操作是___，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___。
（4）装置C可选用的试剂为___(写出一种即可)，其作用为___；
（5）反应开始后，D中的现象为___，所发生反应的反应类型为___；
（6）D中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___。
   

6 . 下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（     ）

选项	A	B	C	D
实验 装置
目的 或 结论	测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率	试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO	用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后,先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出	除去HCl气体中混有的少量Cl2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某校学生用如图所示装置(夹持装置略去)进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度	0.88	3.10	1.50
沸点	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从___________(填“a”或“b”口)进入。
(2)写出装置II中苯和液溴发生反应的化学方程式：___________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________；III中小试管内苯的作用是___________。
(4)若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为___________(填试剂名称)，当出现___________现象也能说明发生了取代反应。
(5)关于该实验，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．实验开始前，应检查装置气密性

B．可以用溴水代替液溴

C．反应后的混合液经稀碱洗涤、结晶，得到溴苯

D．该反应的反应物总能量大于生成物总能量

8 . 实验室用少量的溴和足量的乙醇制备二溴乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)如图所示：

提示：乙醇在浓硫酸作用下140℃时反应生成乙醛，170℃时反应生成乙烯。有关数据列表如下：

	乙醇	二溴乙烷	乙醚
常温下状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度
沸点/℃		132
熔点/℃		9

回答下列问题：
(1)装置D中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用是_______，长玻璃管E的作用是_______。
(3)在装置C中应加入_______(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水       b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_______；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______；将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在_______层(填“上”或“下”)。

9 . 某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
(1)为快速得到乙醇气体，可采取的方法是___________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是___________(填写编号)；
a．取下小试管          b．移去酒精灯        c．将导管从乳胶管中取下       d．以上都可以
(2)盛Cu(OH)₂悬浊液的试管中出现的现象为___________。
(3)如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
   
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
② 经检验溶液中有Fe²⁺和Fe³⁺，检验该溶液中的Fe²⁺的方法是___________；关于M中铁元素价态的判断正确的是___________(填写编号)。
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁
b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁
d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
(4)若M的成分可表达为Fe_XO_Y，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
   
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是___________(填写编号)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧   b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe_xO_y中 =___________。

10 . 二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]在航天、节能、环保行业以及工农业生产有广泛的应用。用环戊二烯(C₅H₆)制备二茂铁的反应原理：在无氧无水环境中，新制的环戊二烯和FeCl₂在KOH四氢呋喃溶液中加热生成二茂铁。
已知：①环戊二烯的性质：熔点－80℃、沸点42℃。
②双环戊二烯的性质：熔点33℃，在170℃较快分解为环戊二烯。
③FeCl₃溶于四氢呋喃，FeCl₂更易溶于有机溶剂二甲亚砜[(CH₃)₂SO]。
某兴趣小组以双环戊二烯、铁粉、FeCl₃为原料模拟工业制备二茂铁，设计的装置如图(夹持及加热装置省略)。b处阀门可切换蒸馏冷凝装置或通氮气装置。
部分简要操作步骤如下：
①I中加入双环戊二烯，Ⅱ中加入KOH四氢呋喃溶剂，Ⅲ中加入铁与FeCl₃混合粉末；
②用氮气排尽装置中空气；
③加热装置I至170℃，并保持恒温；
④向Ⅲ中加入四氢呋喃溶解FeCl₃；
⑤蒸馏Ⅲ中溶液，得近干残留物，再加入有机溶剂二甲亚砜；
……
回答下列问题：

(1)图中所示的三个装置均使用到的一种仪器的名称是___________。
(2)步骤③装置I的操作中，下列加热方式最适宜的是___________(填序号)。
A．水浴加热       B．油浴加热       C．垫石棉网加热
(3)步骤③装置Ⅰ保持恒温的目的是___________。
(4)将装置Ⅲ中的FeCl₂转移至装置Ⅱ中的方法是___________。
(5)整个制备过程需采取无氧无水环境的原因是___________。
(6)写出生成二茂铁的化学方程式：___________。