1 . Ⅰ.铁是一种常见的金属，它的单质及化合物在生活生产中处处可见。
(1)苹果中含有丰富的铁元素，新榨的苹果汁是浅绿色的，在空气中久置后会变成黄色，原因是___________，若再向其中加入少量的维生素C，又将恢复浅绿色，上述过程中，氧气是___________剂(选填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是___________剂。
Ⅱ.铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。

(2)该“价类二维图”中缺失的类别A应为___________。
(3)要实现Fe转化为Fe₃O₄，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)___________。
(4)下列关于金属冶炼的说法中正确的是____；

A．通过电解饱和食盐水制备金属钠

B．热还原法常用的还原剂有CO、H2、C等

C．金属Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得

D．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关

(5)有关合金的说法错误的是____。

A．熔点通常低于组成金属	B．任意两种金属均可以形成合金
C．钢比生铁的含碳量低	D．可能含有非金属

(6)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为____。

A．干垃圾

B．湿垃圾

C．有毒有害垃圾

D．可回收垃圾

(7)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦____。

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．FeO

D．Fe(OH)3

(8)要实现Fe转化为Fe²⁺，可选用足量的____。

A．浓硫酸

B．氯气

C．稀硝酸

D．稀硫酸

(9)下列各组离子在溶液中能大量共存的是____。

A．	B．
C．	D．

(10)有失去标签的NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是____。

A．氨水

B．盐酸

C．Na2SO4溶液

D．KSCN溶液

Ⅲ.某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备：
两组同学分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)₂沉淀的制取方法。
A组实验：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应。(如图)

(11)FeSO₄可由铁粉还原Fe₂(SO₄)₃制得，反应的离子方程式是：___________。
(12)该方法能观察到白色Fe(OH)₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为___________。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。

(13)实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)₂沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。

2 . 日本于2023年8月23日将福岛核电站的核污水排入大海，引起了国际上的广泛关注和担忧。其中含有大量的放射性核素如()，()，()。等将对人造成一定程度的危害。
(1)碘()的中子数是______。在生活中，我们也会摄入含碘()的食品来补充人体所需的甲状腺激素，()与()互为______。
溶液、胶体等是重要的分散系，在生产和生活中有广泛的用途。
高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，原理如下图所示。

(2)依据物质分类方法，属于______(选填)，其中铁元素的化合价为______价。
A．酸       B．碱       C．盐       D．氧化物
(3)过程①中活细菌表现出______(填“氧化”或“还原”)性。
(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，所起的作用是______和净水剂。
(5)过程③体现了胶体的净水作用，简述其净水的原理______。
(6)胶体区别于溶液最本质的特征是______。(选填)

A．胶体粒子的直径在1~100nm之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质粒子能透过半透膜

“可燃冰”是由甲烷和水在高压(30000kPa以上)、低温(0~10℃)条件下形成的类冰状白色固体燃料，“可燃冰”平均组成可表示为。
(7)“可燃冰”的摩尔质量为______。
(8)若m克CH₄含n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为______。
(9)若获得11200立方米的纯净(标况时)，甲烷质量为______kg，其中含氢原子个数为______。
(10)在100kPa、127℃条件下，比较1mol和1mol气体体积相对大小______。(选填)
A．       B．       C．

4 . 某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。

(1)按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类，碳酸钙属于钙盐)：按负离子分类，属于_____；按聚集状态分类，属于_____；按溶解性分类，属于_____；按电离程度分类，属于_____。
(2)根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是_____。

A．I中的鸡蛋壳发生了分解反应	B．I中的鸡蛋壳表面产生气泡
C．II中的澄清石灰水变浑浊	D．III中紫色石蕊试液变浅红

(3)写出I中发生主要反应的离子方程式_____；此反应是否属于氧化还原反应_____(填“是”或“否”)；理由是_____。
(4)下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是_____。

A．Cu2+、C1-

B．K+、NO

C．H+、SO

D．Na+、CO

(5)试用简要的文字说明III中现象产生的原因_____。

5 . I.分类是研究的方法，如有的物质是电解质、有的是非电解质；有的化学反应是氧化还原反应，有的反应是离子反应。
(1)如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是_______。

A．①氧化物 ②纯净物 ③化合物	B．①盐 ②正盐 ③钠盐
C．①单质 ②电解质 ③化合物	D．①胶体 ②分散系 ③混合物

(2)请用圈画出①氧化还原反应和②离子反应的关系：_______。
(3)下列物质发生的反应不属于氧化还原反应的是_______。

A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑	B．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
C．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O	D．3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O

II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
(4)NaClO中Cl元素的化合价是_______。
(5)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的_______ (填物质的化学式)反应生成了具漂白作用的_______(填物质的化学式)。
(6)若将“84”消毒液与洁厕灵主要成分是盐酸 混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______。请标出上述反应中电子转移的方向和数目_______，该反应中被还原的元素是_______。
III.Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(7)化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，上述反应中当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是_______。

A．生成了2.24升氮气	B．被氧化的氨气为0.2mol
C．反应中转移了4.8mol电子	D．氯化铵是还原产物

6 . 下列是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。
(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_______。

(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO₂能与NaOH、Ca(OH)₂反应，其中C瓶在实验中起_______作用。

(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)₂溶液中滴加或通入下列物质会产生如图现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。

①写出D试管中反应的化学方程式_______。
②不同的碱溶液中都含有OH^-，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)₂性质的实验不能体现碱的相似性质的是_______(填字母序号)。
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其所含杂质进行了探究。

【提出问题】_______。
【提出猜想】猜想Ⅰ：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl。
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na₂CO₃，原因是_______(用简洁的文字表述)。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量固体样品于试管中，加水溶解	固体全部溶解
②向①所得溶液中滴加过量的_______	一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	样品中含有Na2CO3
③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有NaCl。反应的化学方程式为_______

7 . 为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

(1)A、D中酚酞均变_______色，说明两种溶液都呈碱性。
(2)B中溶液的pH_______7(选填“>”、“<”或“=”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_______。
(3)F中沉淀的化学式是_______。
(4)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是_______，可能含有的溶质是_______。

8 . 化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，进行如下实验。

(1)实验中观察到有气泡出现的是_______，有沉淀生成的是_______(选填试管编号)。
(2)B中的实验现象是_______。
(3)写出实验中无明显现象的试管中发生的化学方程式_______。
(4)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_______后，溶液变为蓝色，由此推断该试管是_______(填字母序号)。

9 . 随着新能源汽车销量逐年攀升，动力电池的制备和回收利用技术至关重要。一种锂电池的正极材料——磷酸铁锂(LiFePO₄)的制备方法框图所示。

回答下列问题：
(1)LiFePO₄中铁元素的化合价为___________。氧化铁红属于氧化物，其化学式为___________。上述属于酸式盐的化学式为___________。
(2)将Li₂CO₃、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧制备LiFePO₄，写出化学反应方程式。___________。炭黑的另一个作用是___________。
含LiFePO₄的废旧电池回收制备Li₂CO₃的流程图如下：

(3)浸出过程中温度不宜高于40℃，原因是___________。
(4)操作a的名称为___________，需使用玻璃仪器有___________。
(5)“沉锂”步骤的反应原理为___________。已知在20℃时，S(Li₂CO₃)=1.3g/100g水。S(Na₂CO₃)=20g/100g水，简述上述反应发生的原因___________。
(6)欲证明Li₂CO₃产品中是否含LiCl，简述实验方法(包括步骤、试剂、现象和结论等)___________。

10 . 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20.A为非金属元素，A和D的最外层电子数相同。B元素的单质是空气的主要成分，C原子的最外层电子数是次外层的3倍。D原子的质子数等于B、C原子最外层电子数之和，E元素的氧化物是玻璃的主要成分。回答下列问题：
(1)B原子的结构示意图为___________，E原子的电子式___________。
(2)D₂C是由两种10电子微粒构成的，分别写出这两种微粒的电子式：___________、___________。
(3)写出A、C、D形成的化合物与E的氧化物反应的化学方程式：___________
(4)已知E的氧化物和氢氟酸(HF)可以反应生成EF₄和H₂O，E的氧化物属于___________(选填编号)

A．酸性氧化物

B．碱性氧化物

C．两性氧化物

D．不成盐氧化物