解题方法
1 . 现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。
回答下列问题:
(1)③的元素符号是_____ ,④的元素名称是_____ 。①在元素周期表中的位置是(周期、族)_____ 。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_____ ;名称是_____ ;碱性最强的化合物的电子式是:_____ ,其含有的化学键的名称为_____ 。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)_____ 。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:_____ 。
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:_____ 。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)③的元素符号是
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:
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2 . 我国的冶金工业十分发达,钢铁年产量已达到十亿吨,占世界产量的一半以上,同时有色金属产量也超过了七千万吨。
(1)铜是人类最早使用的金属,其电阻率小、延展性好,常用于制作电路板,在使用氯化铁溶液蚀刻铜制电路板时,发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)铝与溶液反应的化学方程式为___________ ;铝的化学性质较活泼,但在空气中不会完全锈蚀,其原因是___________ 。
(3)电镀是一种常见的金属处理工艺,然而在生产过程中,电镀厂会产生大量的高毒性废水,将其直接排放会造成严重的污染。因此,废水的处理是电镀行业面临的主要问题之一。
①在电镀之前,镀件需要用酸性溶液浸泡清洗。清洗废液的处理需要去除其中的悬浮颗粒物,并加入足量的固体,将还原为,则还原过程中发生反应的离子方程式为___________ ,当有被完全处理时,理论上需要加入的质量为___________ 。
②为了减缓镀件表面的金属沉积速率,得到均匀、光滑的镀层,电解液中除重金属盐外,还需要加入剧毒的。已知中各原子均满足8电子稳定结构,则的电子式为___________ 。在碱性的废电解液中通入氯气可以将氧化,并生成两种无毒的氧化产物(其中一种为大气中占比最多的成分),则反应的离子方程式为___________ 。
(1)铜是人类最早使用的金属,其电阻率小、延展性好,常用于制作电路板,在使用氯化铁溶液蚀刻铜制电路板时,发生反应的化学方程式为
(2)铝与溶液反应的化学方程式为
(3)电镀是一种常见的金属处理工艺,然而在生产过程中,电镀厂会产生大量的高毒性废水,将其直接排放会造成严重的污染。因此,废水的处理是电镀行业面临的主要问题之一。
①在电镀之前,镀件需要用酸性溶液浸泡清洗。清洗废液的处理需要去除其中的悬浮颗粒物,并加入足量的固体,将还原为,则还原过程中发生反应的离子方程式为
②为了减缓镀件表面的金属沉积速率,得到均匀、光滑的镀层,电解液中除重金属盐外,还需要加入剧毒的。已知中各原子均满足8电子稳定结构,则的电子式为
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3 . 已知某原子结构示意图为,下列有关说法正确的是
A.原子结构示意图中 |
B.该原子的电子排布式为 |
C.该原子的电子排布图为 |
D.该原子结构中共有5个能级上有电子 |
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4 . 下列有关化学用语表示正确的是
A.氮气的电子式: | B.的空间填充模型: |
C.乙醇的结构式: | D.K的原子结构示意图: |
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名校
5 . (I)如表为元素周期表的部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置,试回答下列问题:
(1)元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______ 。
(2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______ 。
(3)元素⑨在周期表中的位置是_______ 。
(II)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一,其原子半径及主要化合价关系如表:
(4)写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式:_______ 。
(5)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______ (用相应的离子符号表示)。
(1)元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为
(2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为
(3)元素⑨在周期表中的位置是
(II)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一,其原子半径及主要化合价关系如表:
元素代号 | L | M | N | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.099 | 0.114 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | +3 | +7、-1 | +7、-1 | +6、-2 | -2 |
(5)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为
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6 . 离子液体是一种只由离子组成的液体,在低温下也能以液态稳定存在,是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示的正离子和负离子组成,下列说法正确的是
A.电子式为 |
B.基态铝原子最外层结构的轨道表示式: |
C.酸性: |
D.基态氯原子有9种不同运动状态的电子 |
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7 . 符号表征能帮助我们从微观层面认识物质及变化,下列表示微粒的化学用语正确的是
A.的结构式: |
B.烧碱的化学式: |
C.水的电子式: |
D.在水溶液中的电离方程式: |
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2024-02-03更新
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126次组卷
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2卷引用:内蒙古呼和浩特市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试卷
8 . 根据所学知识,回答下列问题:
(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒,其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO,写出HClO的电子式:___________ 。
(2)6.0g氮的氧化物NOx中,含N物质的量为0.2mol,则NOx的摩尔质量为___________ 。
(3)已知反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。若有64gCu被氧化,则被还原的HNO3的物质的量是___________ 。
(4)ClO2是一种黄绿色气体,被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸,60℃~80℃水浴加热。该反应的化学方程式为___________ 。
(5)含有10个电子,9个质子的微粒___________ 。(至少2个)
(6)用电子式表示MgCl2的形成过程___________ 。
(7)配平___________
Mn2++PbO2+H+→MnO+Pb2++H2O
(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒,其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO,写出HClO的电子式:
(2)6.0g氮的氧化物NOx中,含N物质的量为0.2mol,则NOx的摩尔质量为
(3)已知反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。若有64gCu被氧化,则被还原的HNO3的物质的量是
(4)ClO2是一种黄绿色气体,被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸,60℃~80℃水浴加热。该反应的化学方程式为
(5)含有10个电子,9个质子的微粒
(6)用电子式表示MgCl2的形成过程
(7)配平
Mn2++PbO2+H+→MnO+Pb2++H2O
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9 . 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是
A.次氯酸的结构式: | B.的电子式: |
C.丙烷的球棍模型: | D.的结构示意图: |
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解题方法
10 . A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素,A、D元素的原子最外层电子数相同,A元素的一种原子没有中子;B的一种同位素可用于考古断代;C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同;E的最外层电子数是电子层数的2倍;F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素,它的单质能被磁铁所吸引;试回答以下问题:
(1)E的原子结构示意图:______ 。
(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式________ ,该物质与A2C反应的离子方程式______ 。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为______ 。
(4)用电子式写出A2C的形成过程________ 。
(1)E的原子结构示意图:
(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为
(4)用电子式写出A2C的形成过程
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