1 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．四氯化碳的填充模型：	B．新戊烷的球棍模型：
C．甲烷的电子式：	D．氮气的结构式为：N=N

2 . 下列化学用语表述正确的是

A．硫原子结构示意图：	B．乙烯的空间填充模型：
C．氮气的结构式：N=N	D．H2O2的电子式：

3 . 用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是

A．分子的空间填充模型：

B．基态氮原子的轨道表示式：

C．基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图：

D．的形成过程：

4 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8的原子：	B．中碳元素的化合价：-1
C．的电子式：	D．S2-的结构示意图：

5 . 四种短周期元素，的一种核素没有中子，其余三种在周期表中位置如图所示，下列判断正确的是

A．单质与常温下能直接化合	B．简单氢化物的沸点：
C．电负性：	D．三种元素组成的化合物是离子化合物

6 . 反应用于制备火箭推进剂。下列说法正确的

A．含有非极性键	B．中的化合价为“”
C．的电子式：	D．的球棍模型：

7 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有个硫原子

B．皇冠状()分子中含有个键

C．1 mol CH4或P4(正四面体)分子中含有的共价键数均为4NA

D．30 g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4NA

8 . X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如下：
X最外层电子数是内层电子数的2倍，Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，Z短周期元素中原子半径最大，W其氧化物是两性氧化物，Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。
(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。
已知：是一种难溶于水的白色物质。

①盛放盐酸和碳酸钙的仪器名称分别是：_______、_______；M为_______(填化学式)，其作用是_______。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。
(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是_______(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_______(列举一条)。

9 . 下列化学用语表示正确的是

A．乙烯的比例模型

B．甲基的电子式：

C．基态In（铟）原子的价层电子排布式为4s24p1

D．键线式为的有机物不存在顺反异构

10 . 下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：

(1)碳元素在周期表中的位置为_______，其最高价氧化物的电子式为_______。
(2)①⑨形成的化合物的化学键类型为_______，③⑧形成的化合物的电子式为_______，④形成的单质的结构式为_______。
(3)②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_______。
(4)②③最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_______。(写化学式)
(5)现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：，请选用合适的试剂完成实验。

实验试剂	甲：_______；乙：；丙_______(均填试剂的化学式)
可得出结论的实验现象	_______