1 . 在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：NaCl+H₂ONaClO+H₂↑。下列说法不正确的是

A．该反应每转移4mol电子生成149g的NaClO

B．NaClO的消毒原理利用了其强氧化性

C．NaCl的电子式为：

D．上述制备消毒液的反应过程中只有离子键的断裂和形成

2 . 氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是_______
a.氢化物稳定性：H₂O>NH₃                                  b.沸点：H₂O>NH₃
c.NO中N为+2价，O为-2价                           d.碱性：NH₃>H₂O
(2)氢氰酸(HCN)可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子的电子式为 _______。
(3)NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐。其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _______。
(4)氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN^-被氧化成CO和N₂，写出该反应的离子方式_______。

4 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______；⑧的氢化物的结构式为_______
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

5 . 原子序数由小到大排列的四种短周期元素、、、，其中、、与氢元素可组成、和三种共价化合物；与氧元素可组成和两种离子化合物。
(1)写出的电子式：___________。其中含有的化学键是___________。
(2)用电子式表示的形成过程___________。
(3)、、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是___________(填化学式)。
(4)、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是___________(填化学式)。
(5)由、组成的化合物分子中，、原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________。

6 . 下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；
(2)元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)；
(3)碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物_______⑥的氢氧化物(用<、=、>填空)，两者相互反应的离子方程式为_______；
(4)由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为_______。

7 . 下列表述正确的是

A．原子半径：Na＞Mg＞O

B．还原性F-＞Cl-＞S2-

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．乙烯比例模型

8 . 人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：
(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为_______，其中⁶Li、⁷Li互为_______；
(2)金属钾₁₉K位于元素周期表中的第_______周期第_______族，钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO₂反应的化学方程式：_______；
(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO₄中氯元素的化合价为_______、可作半导体材料的元素是_______(填名称)，已知H₂+Cl₂2HCl，请用电子式表达HCl的形成过程_______。

9 . 人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：
(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为__、其中⁶Li、⁷Li互为__，用电子式表示Li₂O的形成过程___。
(2)金属钾₁₉K位于元素周期表中的第__周期、第__族；钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO₂反应的化学方程式：___；超氧化钾与水反应如下，请配平该反应的化学方程式：
_KO₂+_H₂O=_KOH+_O₂↑+_H₂O₂
(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO₄中氯元素的化合价为__、可作半导体材料的元素是__(填名称)，当反应H₂+Cl₂2HCl发生过程中，涉及到___键断裂和__键的形成。(填：离子键或极性键或非极性键)