3 . 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
已知：①溴水呈黄色，而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中，导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……

回答下列问题：
(1)NaOH的电子式为___________。
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为___________，HCl的作用是做___________。
(3)B装置中主要反应的化学方程式为___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是___________。
(5)过程③的实验目的是___________。
(6)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是___________。
a．Y单质通入溶液中，溶液出现淡黄色浑浊
b．与反应时，1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c．Y和S的简单氢化物受热时，前者的分解温度较高
d．Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强

4 . 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．的电离方程式：

B．基态S原子的价层电子轨道表示式：

C．的电子式为

D．中含有离子键和共价键

5 . 反应CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl是侯氏制碱法的原理。下列说法正确的是

A．H2O的电子式为：

B．CO2的空间填充模型：

C．中子数为20的氯原子：

D．的结构示意图：

6 . 下列有关化学用语正确的是

A．中子数为7的N原子可表示为	B．NaClO的电子式
C．分子的结构式	D．的结构简式

8 . 下列有关化学用语的表示正确的是

A．N2的结构式：N=N	B．NH3的电子式：
C．中子数为18的氯原子：	D．氯化铵的电离方程式：NH4Cl=+Cl－

9 . 下列说法正确的是

A．氧原子的结构示意图：	B．CO2的结构式：O—C—O
C．NH3的电子式：	D．H2O的分子结构模型：

10 . 在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。

(1)元素①、②按原子个数比1∶1组成的化合物中所含的化学键为___________键(填“离子”或“共价”)；
(2)写出由元素①、②、③形成的化合物的电子式___________。
(3)Li和元素③在同一族，现代航天工业中选择用做供氧剂的原因是___________。
(4)元素④在元素周期表中的位置是___________。
(5)自然界磷元素只存在一种稳定的核素。约里奧-居里夫妇在核反应中用α粒子轰击，得到另一种核素。与的关系是___________。
(6)请设计实验验证元素④的非金属性弱于元素⑤的非金属性___________(用离子方程式表示)。
(7)向由元素②、③、⑤按原子个数比1∶1∶1组成的化合物水溶液中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，一段时间后溶液颜色褪去，请解释原因___________。