1 . 与混合发生反应：。下列说法正确的是

A．中N元素的化合价为-3	B．是非极性分子
C．晶体属于共价晶体	D．的电子式为

3 . 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
已知：①溴水呈黄色，而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中，导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……

回答下列问题：
(1)NaOH的电子式为___________。
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为___________，HCl的作用是做___________。
(3)B装置中主要反应的化学方程式为___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是___________。
(5)过程③的实验目的是___________。
(6)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是___________。
a．Y单质通入溶液中，溶液出现淡黄色浑浊
b．与反应时，1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c．Y和S的简单氢化物受热时，前者的分解温度较高
d．Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强

4 . 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．的电离方程式：

B．基态S原子的价层电子轨道表示式：

C．的电子式为

D．中含有离子键和共价键

6 . 下列说法正确的是

A．电子式为	B．液氨电离可表示为：
C．的结构式为	D．中存在Mg与之间的强烈相互作用

7 . Ⅰ硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的废渣中提取而得。
(1)Se在元素周期表中位置表示为__________。
(2)写出的电子式：__________，的结构式：__________。
(3)用电子式表示的形成过程：__________。
Ⅱ某学习小组探究B及其化合物的性质。
(4)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。

B最高价氧化物的化学式为__________，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________。
(5)某科研团队研究发现硼氢化钠（）在催化剂表面与水反应可生成。

①上图中X的化学式为__________。
②图中反应的总化学方程式为__________。
③__________的还原能力与标准状况下的还原能力相当（还原能力即生成失去电子的量）。

8 . 侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是

A．电子式：

B．在水溶液中的电离：

C．与具有相同的电子层结构

D．与的模型均为四面体

9 . 合成尿素[CO(NH₂)₂]的反应原理为：，下列说法正确的是

A．中子数为10的氧原子：	B．为离子化合物
C．和均含有极性共价键	D．分子的电子式为