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1 . 下列化学用语表示正确的是
A． 的结构式： | B． 的电子式： |
C．中子数为6的B原子： | D．胆矾的化学式： |
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23-24高一下·吉林·开学考试
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解题方法
2 . 1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵（
）时得到尿素
。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。完成下列填空：
(1)将上述元素按原子半径由小到大的顺序排列________ 。（用元素符号表示）
(2)已知氰酸分子内含有叁键，且所有原子最外层均已达到稳定结构，试写出其结构式________ 。
(3)
性质与
相似，也可与硫酸反应生成
，则中存在的作用力为________ ，与强碱溶液反应的离子方程式为________
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（
）。
①写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向与数目________ 。
②还原产物是________ ，若反应中有
个电子发生转移，参与反应的氨的质量为________ g。
）时得到尿素。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。完成下列填空：(1)将上述元素按原子半径由小到大的顺序排列
(2)已知氰酸分子内含有叁键，且所有原子最外层均已达到稳定结构，试写出其结构式
(3)
性质与相似，也可与硫酸反应生成，则中存在的作用力为与强碱溶液反应的离子方程式为(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（
）。①写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向与数目
②还原产物是
个电子发生转移，参与反应的氨的质量为
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解题方法
3 . 下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A．次氯酸的电子式： | B．S2-的结构示意图： |
C．中子数为10的氧原子符号： | D．CO2分子的结构式：O=C=O |
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2024-03-08更新
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230次组卷
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6卷引用：吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
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4 . 下列描述正确的是
A． 与 是同素异形体 | B．的分子结构模型是 |
C．氚的原子结构模型是 | D． 的离子结构示意图是 |
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2024-03-04更新
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98次组卷
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3卷引用：吉林省长春市东北师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末化学试题
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解题方法
5 . 短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题：
(1)N在元素周期表中的位置是___________ ，Y的离子结构示意图为___________ 。
(2)Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________ (填化学式，下同)。N、Q的简单氢化物热稳定性较差的是___________ 。
(3)X、Y、Z形成的化合物中化学键类型为___________ 。
的电子式为___________ 。
(4)实验室检验Z简单离子的方法是___________ 。
(5) M最高价氧化物对应的水化物分别与Z、Q最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________ 、___________ 。
(1)N在元素周期表中的位置是
(2)Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是
(3)X、Y、Z形成的化合物中化学键类型为
的电子式为(4)实验室检验Z简单离子的方法是
(5) M最高价氧化物对应的水化物分别与Z、Q最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
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2024-03-02更新
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140次组卷
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2卷引用：吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题
解题方法
6 . 下列化学用语使用正确的是
A．和 互为同位素 |
B． 中质子数和中子数相差147 |
C．用电子式表示 的形成过程： |
D． 的结构式： |
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解题方法
7 . 下列描述正确的是
A． 与 是同素异形体 |
B．的分子结构模型是 |
C．氚的原子结构模型是 |
D．的离子结构示意图是 |
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8 . 家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，请回答下列问题。
(1)标签中涉及到的金属元素有___________ 
，非金属元素有
；
在元素周期表中的位置是___________ ，
的结构示意图为___________ 。
(2)写出由
两种元素组成的常见温室气体的电子式___________ 。
(3)比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空。
①酸性：
___________ 
②还原性：
___________ 
③离子半径：
___________ 
(4)用以下对比实验探究
的金属性强弱以及
的非金属性强弱。
| 铝镁咀嚼片 【药品名】铝镁咀嚼片 【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油 【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗 | 食用盐 【配料表】精制盐、碘酸钾 【碘含量(以I计)】21mg/kg~39mg/kg 【保质期】36个月 |
，非金属元素有；在元素周期表中的位置是的结构示意图为(2)写出由
两种元素组成的常见温室气体的电子式(3)比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空。
①酸性：
②还原性：
③离子半径：
(4)用以下对比实验探究
的金属性强弱以及的非金属性强弱。| 比较Mg、Al金属性强弱 | 比较Cl、I非金属性强弱 |
选择的试剂： 溶液、 溶液、氨水、 溶液 | 选择的试剂：新制氯水、 溶液 |
操作：向两支试管中分别加入少许溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀 和白色沉淀 为止，再向两支试管中分别加入溶液，边加边振荡，观察现象。 | 操作：向盛有 溶液的试管中加入 新制氯水，振荡 |
| 现象： | 现象：溶液由无色变为棕黄色 化学方程式： |
结论：金属性 强于 | 结论：非金属性Cl强于I |
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9 . 结合元素周期表，回答下列问题：
(1)①、③、⑨按照原子个数比
构成化合物的结构式___________ 。
(2)写出含有③、⑤元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式___________ 。
(3)①②③⑤形成化合物在水溶液中的电离方程式___________ 。
(4)下列事实能用元素周期律解释并正确的是___________ (填字母序号)。
a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为⑧>⑨>④
b．⑨的气态氢化物的稳定性大于④的氢化物
c．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化的酸性比⑨最高价氧化物的水化的酸性强
d．③的简单氢化物的沸点高于⑧的氢化物
e．原子半径由小到大的顺序为③<⑧<⑥<⑤
(5)②和⑦按照原子个数比
构成的固体化合物，易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是
密度的8倍。化合物与水反应的化学方程式为___________ 。
(6)W是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的
，使其转换为
，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为___________ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
构成化合物的结构式(2)写出含有③、⑤元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式
(3)①②③⑤形成化合物在水溶液中的电离方程式
(4)下列事实能用元素周期律解释并正确的是
a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为⑧>⑨>④
b．⑨的气态氢化物的稳定性大于④的氢化物
c．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化的酸性比⑨最高价氧化物的水化的酸性强
d．③的简单氢化物的沸点高于⑧的氢化物
e．原子半径由小到大的顺序为③<⑧<⑥<⑤
(5)②和⑦按照原子个数比
构成的固体化合物，易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是密度的8倍。化合物与水反应的化学方程式为(6)W是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的
，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为
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2024-02-08更新
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131次组卷
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2卷引用：吉林省长春市东北师大附中2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
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10 . 下表为元素周期表的一部分。请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
(1)画出表中形成化合物种类最多的元素的原子结构示意图___________ ；考古工作者利用该元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号为___________ 。写出该元素与原子半径最小的原子形成的10电子分子的结构式___________ ，上述分子的空间结构呈___________ 形。
(2)写出①③两种元素形成的18电子微粒的电子式___________ 。
(3)③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________ (填离子符号)④⑤⑥⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程___________ 。
(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成，若A与B在水溶液中能发生离子反应、则该反应的离子方程式为___________ 。
(1)画出表中形成化合物种类最多的元素的原子结构示意图
(2)写出①③两种元素形成的18电子微粒的电子式
(3)③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成，若A与B在水溶液中能发生离子反应、则该反应的离子方程式为
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