1 . 火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[，N为-2价]和，发生化学反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该反应的	B．含有的共价键数为
C．的电子式为	D．消耗时，转移的电子数为

2 . 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。改良西门子法生产高纯硅的流程如图所示，回答下列问题：

(1)石英砂的主要成分为___________(填化学式)，其与氢氟酸溶液反应的化学方程式为___________。
(2)制取粗硅时生成的气体为___________ (填化学式)，粗硅与HCl反应的化学方程式为___________。
(3)还原炉中反应生成的氧化产物的电子式为___________，“还原炉反应”通入H₂后加热前必须___________，以防造成严重后果。
(4)下列说法错误的是___________(填标号)。
A．改良西门子法中H₂、HCl的循环利用，体现了绿色化学思想
B．自然界中硅的存在的主要形式为石英砂
C．石英砂熔点高、硬度大是因为含有硅氧四面体结构

3 . 两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是

A．①属于饱和烃，②属于不饱和烃	B．可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开
C．可以用溴水除去①中混有的②杂质	D．等质量的①②充分燃烧时，②消耗的更多

4 . X、Y、Z、W、R是短周期原子序数依次增大的五种主族元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y、Z、W同周期且相邻，Y的原子序数等于W原子的最外层电子数。X、Y、Z、W、R组成的M是一种温和的还原剂，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：R>W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

C．最简单氢化物的沸点：Z>W

D．M属于共价化合物

6 . α粒子轰击原子的核反应为+→+，其中是氧的一种同位素。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y	B．X与Y能形成多种二元化合物
C．简单氢化物的沸点：Y>X	D．H3Y+的电子式为：

7 . 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH),在常温、常压和可见光条件下合成了氨,其过程如图所示。下列有关说法不正确的是

A．的电子式是

B．反应的化学方程式为

C．反应消耗,转移电子

D．该方法比工业上合成氨能枆小,对设备要求低

8 . 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径为 (转化所需试剂及条件已略去)，请回答下列问题：
(1)NH₃的电子式为________。
(2)工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式_______。
(3)写出NH₃发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________。
向装置中通入4molNH₃和2molO₂，转移的电子数____(大于/小于/等于)。
(4)工业上为了提高NO的转化率，可以适当增加O₂的量，理论上在一定的温度和压强下将2LNO完全转化成HNO₃，至少应该通入空气的体积为______(保留两位小数)(O₂占空气的21%)
(5)将HNO₃转化为Ca(NO₃)₂，列举两种不同类别的化合物M______(写化学式)。

10 . Ⅰ.金属家(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是__________。
Ⅱ.GaAs是共价化合物，一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。
(2)下列事实不能用元素周期律解释的是_________(填字母)。
a.碱性：Ga(OH)₃>Al(OH)₃
b.非金属性：As>Ga
c.酸性：H₃AsO₄>H₃AsO₃
(3)废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H₃AsO₄和Ga³⁺和NO₂，写出该反应的化学方程式_____________________。
Ⅲ.A⁺、B^2-、C^-、D、E、F³⁺分别表示含10个电子的六种粒子。其中：
a.A⁺、B^2-、F³⁺核外电子层结构相同
b.C^-是由两种元素组成的
c.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F³⁺的溶液中滴加含C^-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(4)C^-的电子式：_________。
(5)简单离子A⁺、B^2-、F³⁺中，离子半径由大到小的顺序是_________(填离子符号)。
(6)电子式表示A₂B的形成过程__________________。
(7)含F³⁺的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是__________________。
(8)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是_________。