1 . 已知：CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl，下列说法正确的是

A．CH4的球棍模型：	B．CH4的分子空间构型：正方形
C．Cl-的结构示意图：	D．此反应为取代反应

3 . 工业上，常用浓氨水检验输送氯气管道是否漏气，发生反应：(白烟)。下列叙述错误的是

A．NH3的电子式为

B．1个N2分子含3个共用电子对

C．NH4Cl只含共价键

D．反应中每生成1molN2转移电子6mol

4 . 下列说法中不正确的是

A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可

B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键

C．某种化合物溶于水导电，不能说明这种化合物是离子化合物

D．、分子中每个原子最外层均满足8电子结构

5 . 回答下列问题
(1)用做消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为___________。
(2)酸雨的___________5.6（填“>”、“<”、“=”）。
(3)的电子式___________。
(4)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，化学方程式为___________。
(5)己知：①
②
则的___________。

7 . 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
已知：①溴水呈黄色，而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中，导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……

回答下列问题：
(1)NaOH的电子式为___________。
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为___________，HCl的作用是做___________。
(3)B装置中主要反应的化学方程式为___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是___________。
(5)过程③的实验目的是___________。
(6)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是___________。
a．Y单质通入溶液中，溶液出现淡黄色浑浊
b．与反应时，1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c．Y和S的简单氢化物受热时，前者的分解温度较高
d．Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强

8 . 请回答：
(1)NH₃的电子式是___________；金刚砂的化学式___________。
(2)工业制粗硅的化学方程式是___________
(3)铜和稀硝酸反应的离子方程式是___________

9 . 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．的电离方程式：

B．基态S原子的价层电子轨道表示式：

C．的电子式为

D．中含有离子键和共价键

10 . 下表为元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，回答下列问题：

(1)写出⑧的原子结构示意图_____，M层有___个电子。写出③的原子结构示意图_____。
(2)元素②在周期表中的位置是_____，③元素在周期表中的位置是第2周期_____族。
(3)写出②的最高价氧化物_______，写出⑥的最高价氧化物_____。
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是______(填化学式)。
(5)⑤的单质在③中燃烧，产物是______。