1 . 下列化学用语正确的是

A．四氯化碳的空间填充模型：	B．一氯甲烷的电子式：
C．和为同一物质	D．和互为同素异形体

2 . 以下化学用语表述正确的是

A．氯乙烷的空间填充模型：

B．乙烯的球棍模型为

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．二氧化碳的电子式：

3 . 火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[，N为-2价]和，发生化学反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该反应的	B．含有的共价键数为
C．的电子式为	D．消耗时，转移的电子数为

4 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦	⑧	⑨

(1)①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性键的化合物，该化合物的电子式为___________。
(2)元素①⑤组成的化合物与水反应的化学方程式为___________。用一个化学反应证明元素⑨比元素③的得电子能力强，该反应的化学方程式为___________。
(3)甲同学查阅资料知：氨气()的分解温度在850℃以上，甲烷()的分解温度是655℃，据此得出结论：元素②的非金属性比③的非金属性___________(填“强”或“弱”)。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论，则甲同学的实验方案是___________(请用离子方程式表示)。元素⑦的简单气态氢化物的空间构型为___________。
(4)①和④形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式___________。
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备①③组成的18电子化合物乙，化学方程式为___________。

5 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150多年。如图是元素周期表的一部分。

B	C	N	O	F
Al	Si			Cl
Y		D	M
Z	Q

回答下列问题：
(1)写出的离子结构示意图______。Q的最高正价为______；D的气态氢化物为______（填化学式）。
(2)元素Y在元素周期表中的位置为______，其元素性质与Al相似，写出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的离子方程式______。
(3)上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是______元素（填元素符号）。D、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱______（填标号）。
（可供选择的药品有：A．固体   B．稀硫酸   C．盐酸   D．饱和溶液   E．硅酸钠溶液）
(5)M、Z可化合形成化合物，应用于未来超算设备的新型半导体材料，其化学式为______。

6 . 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请按要求回答下列问题：
(1)上述元素中，金属性最强的是______（填元素名称），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）
(2)由元素③形成的单质的结构式为______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程______。
(3)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为______。
(4)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是______。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

7 . 下列化学用语表示不正确的是

A．乙烯的结构式：	B．乙炔的结构简式：CHCH
C．异戊烷的键线式：	D．甲基的电子式：

8 . X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所。

(1)已知X位于第一周期，则电子式为_________。
(2)比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是_________（填化学式）。
(3)已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是_________。
(4)下列推断正确的是_________（填“序号”）。
a．简单离子半径：
b．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
c．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
(5)M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式_________；比较和M的阴离子，还原性更强的是_________（填离子符号），从原子结构的角度解释原因_________。

9 . 下列化学用语正确的是

A．向铜粉中滴加浓硝酸，产生气体：

B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气看到白烟：

C．向氯化铝溶液中滴加氨水产生白色沉淀：

D．用电子式表示HCl的形成过程：

10 . 现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：
(1)写出X在元素周期表中的位置_______。
(2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径_______Y的离子半径(填“>”“<”“=”)。
(3)检验BA₃的方法和现象_______。
(4)用电子式表示化合物YZ的形成过程_______。
(5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为_______(填化学式)。