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1 . 下表列出了①~⑧所分别代表的八种元素在周期表中的位置,按要求填写下列问题:
(1)①~⑧八种元素中金属性最强的元素是_______ (填元素符号)。
(2)元素②与①组成的某化合物,其分子为18电子体,分子中两种元素原子个数的最简比为1:2,则该分子的电子式为_______ 。
(3)元素⑧的原子结构示意图为_______ 。
(4)Mg和元素⑤的单质作电极材料,氢氧化钠溶液作电解质溶液,能设计成原电池,则该电池负极反应式为_______ 。
(5)写出碳单质与元素②最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______ 。
(6)第118号元素与⑥为同族元素,它位于元素周期表第_______ 周期。
周期 族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | lIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
4 | ⑦ | ⑧ |
(2)元素②与①组成的某化合物,其分子为18电子体,分子中两种元素原子个数的最简比为1:2,则该分子的电子式为
(3)元素⑧的原子结构示意图为
(4)Mg和元素⑤的单质作电极材料,氢氧化钠溶液作电解质溶液,能设计成原电池,则该电池负极反应式为
(5)写出碳单质与元素②最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式
(6)第118号元素与⑥为同族元素,它位于元素周期表第
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2 . 以下是用石英砂(主要成分为SiO2制备高纯硅的工艺流程图。下列说法正确的是
A.步骤①中得到粗硅的化学方程式:SiO2+CSi+2CO2↑ |
B.SiHCl3的电子式为 |
C.由粗硅制备高纯硅的过程中,循环使用的物质主要有HCl和H2 |
D.若混合物分离后,得到SiCl4、SiHCl3、H2的物质的量之比为1:1:1,则理论上将SiCl4和SiHCl3全部转化为高纯硅不需要额外补充H2 |
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3 . 已知:CH4+Cl2→CH3Cl+HCl,下列说法正确的是
A.CH4的球棍模型: | B.CH4的分子空间构型:正方形 |
C.Cl-的结构示意图: | D.此反应为取代反应 |
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4 . 两种常见烃①②的球棍模型如图所示,下列叙述错误的是
A.①属于饱和烃,②属于不饱和烃 | B.可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开 |
C.可以用溴水除去①中混有的②杂质 | D.等质量的①②充分燃烧时,②消耗的更多 |
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解题方法
5 . 下列有关化学用语表示正确的是
A.过氧化钠的电子式: | B.次氯酸的结构式: |
C.硫离子的结构示意图: | D.的电子式: |
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解题方法
6 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系,是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。回答下列问题:(1)上述元素①~⑧的非金属性最强的是 ___________ (填元素符号)。
(2)若元素④与⑧形成的化合物为X,用电子式表示X的形成过程:___________ ;画出X中阴离子的离子结构示意图:___________ 。
(3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为___________ (用化学式表示)。
(4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为___________ 。
(5)已知铷(Rb)是37号元素,与④同主族。下列说法正确的是 ___________(填字母)。
(2)若元素④与⑧形成的化合物为X,用电子式表示X的形成过程:
(3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为
(4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为
(5)已知铷(Rb)是37号元素,与④同主族。下列说法正确的是 ___________(填字母)。
A.铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族 |
B.铷的熔点比④对应单质的熔点低 |
C.⑥的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀 |
D.RbOH的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物强 |
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7 . 科学家研制出一种新型催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为 CH2O),反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是
A.物质甲为甲醛,其分子由碳原子和水分子构成 |
B.物质乙中氧元素的化合价为-2 价 |
C.该反应前后原子种类和数目均发生改变 |
D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3 |
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8 . 据西安电子科技大学芜湖研究所介绍,国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A.氮原子核内质子数为7 | B.图中x=18 |
C.镓原子核内中子数为31 | D.氮原子的相对原子质量为14.01 |
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解题方法
9 . 下图是氮的化合物的“价类二维图”。(1)(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是______ ,该物质的电子式_____ 。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式:______ 。
(3)实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中,硝酸保存在棕色瓶中的原因:____ (请用方程式解释。)
(4)使用浓硝酸进行实验:反应剧烈进行,铜丝逐渐变细,溶液变绿,试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_____ ;以上反应中酸性与氧化性硝酸的物质的量之比_____ 。
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸,可选择_____ 作为罐体材料。
a.铜 b.铝 c.铂 d.镁
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式:
(3)实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中,硝酸保存在棕色瓶中的原因:
(4)使用浓硝酸进行实验:反应剧烈进行,铜丝逐渐变细,溶液变绿,试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸,可选择
a.铜 b.铝 c.铂 d.镁
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解题方法
10 . 工业上,常用浓氨水检验输送氯气管道是否漏气,发生反应:(白烟)。下列叙述错误的是
A.NH3的电子式为 |
B.1个N2分子含3个共用电子对 |
C.NH4Cl只含共价键 |
D.反应中每生成1molN2转移电子6mol |
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