名校
1 . 近年来，人们对微生物的氮转化进行了深入研究，将其归纳为如图1所示过程。请回答下列问题：
(1)N2的电子式为_____ ；羟胺(NH2OH)的结构式为
，属于_____ (填“离子”或“共价”)化合物。
(2)笑气(N2O)可用作医用麻醉剂、制冷剂，实验室通过加热NH4NO3分解制备N2O，只有两种产物，写出该反应的化学方程式：_____ 。
(3)图1转化过程中具有固氮功能的是_____ (填标号)。
(4)实验室常用氢氧化钙和氯化铵制备氨气，反应装置如图2所示。
I.写出该反应的化学方程式：_____ 。
Ⅱ.棉花的作用为_____ 。
(5)NaNO2和食盐性状相似，社会上曾多次发生将NaNO2误当食盐食用的事件。可用0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液来测定某亚硝酸钠样品中NaNO2的含量(假设杂质不与KMnO4溶液反应)，进行三次实验，每次取ag样品，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。测定原理为NO
+MnO
+H+→NO
+Mn2++H2O。
I.请配平该离子方程式：_____ 。
Ⅱ.NaNO2的质量分数为_____ %。
(1)N2的电子式为
，属于(2)笑气(N2O)可用作医用麻醉剂、制冷剂，实验室通过加热NH4NO3分解制备N2O，只有两种产物，写出该反应的化学方程式：
(3)图1转化过程中具有固氮功能的是
(4)实验室常用氢氧化钙和氯化铵制备氨气，反应装置如图2所示。
I.写出该反应的化学方程式：
Ⅱ.棉花的作用为
(5)NaNO2和食盐性状相似，社会上曾多次发生将NaNO2误当食盐食用的事件。可用0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液来测定某亚硝酸钠样品中NaNO2的含量(假设杂质不与KMnO4溶液反应)，进行三次实验，每次取ag样品，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。测定原理为NO
+MnO+H+→NO+Mn2++H2O。I.请配平该离子方程式：
Ⅱ.NaNO2的质量分数为
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2023-04-18更新
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402次组卷
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3卷引用：辽宁省部分学校联考2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题
名校
2 . 过氧化钙晶体(CaO2
8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
轻质CaCO3粉末
滤液
白色结晶体
目标产物
回答下列问题：
(1)CaO2电子式：_________________ 。
(2)反应①的离子方程式为_________________ ；过滤过程中用到的玻璃仪器有_________ 。
(3)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式为___________________________________ 。
(4)操作②温度不宜过高，其可能原因是___________________________________________ 。
(5)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：5CaO2+8H2SO4+2KMnO4=5CaSO4+2MnSO4+5O2
+8H2O+K2SO4
，某同学准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入cmLbmol
L-1的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为________ (用含a、b、c的代数式表示)。
8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。轻质CaCO3粉末
滤液白色结晶体目标产物回答下列问题：
(1)CaO2电子式：
(2)反应①的离子方程式为
(3)用上述方法制取CaO2
8H2O的化学方程式为(4)操作②温度不宜过高，其可能原因是
(5)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：5CaO2+8H2SO4+2KMnO4=5CaSO4+2MnSO4+5O2
+8H2O+K2SO4，某同学准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入cmLbmol
L-1的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为
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3 . 下图甲～丁是四种有机物分子的球棍模型。
(1)甲分子的空间构型是____ ，乙的电子式为_____ 。
(2)丙与丁反应的化学方程式________ 。
下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。
已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H2O2
2H2O+O2↑。
(3)A装置中b仪器的名称________ ，盛放的物质是________ (填化学式)。
(4)若无B装置会对_____ 元素的测量结果有影响(填元素符号)。
(5)E装置中所盛放物质最好选用____ (选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水)。
(6)若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为_____ (填元素符号)。
(1)甲分子的空间构型是
(2)丙与丁反应的化学方程式
下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。
已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H2O2
2H2O+O2↑。(3)A装置中b仪器的名称
(4)若无B装置会对
(5)E装置中所盛放物质最好选用
(6)若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为
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