1 . 下列化学用语的使用正确的是

A．氮化硅与金刚石结构相似，其分子式为：Si3N4

B．CH4分子的空间填充模型：

C．HClO的电子式为

D．乙炔的结构简式为CHCH

2 . 下列化学用语表示错误的是

A．顺-2-丁烯的球棍模型为：	B．苯的空间填充模型：
C．乙炔的实验式：	D．碳化钙的电子式：

3 . 下列化学用语表述错误的是

A．Cr原子结构示意图：

B．基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3

C．SO3的VSEPR模型：

D．用原子轨道描述H―Cl的键的形成：

4 . 下列化学用语的表述错误的是

A．C2H2的球棍模型：	B．2—丁烯的键线式：
C．乙烯中碳碳π键的电子云形状：	D．甲基的电子式：

5 . 下列化学用语表示正确的是

A．基态铜原子价电子的轨道表示式：

B．离子结构示意图：

C．的空间结构：（三角锥形）

D．中氮原子为杂化

6 . 下列化学用语正确的是

A．的模型为正四面体	B．与化学键类型完全相同
C．分子的球棍模型：	D．的电子式：

7 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B．处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱

C．的键电子云图形：

D．基态原子的价层电子轨道表示式：

8 . 反应应用于石油开采。下列说法错误的是

A．的电子式为

B．基态N原子的价层电子排布图为

C．中N原子的杂化类型为

D．的模型名称为四面体形

9 . 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
(1)下列说法中正确的个数是___________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层

⑤基态碳原子的轨道表示式：

⑥IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素

⑦用电子式表示的形成过程：

⑧基态钒原子的结构示意图为

A．2

B．3

C．4

D．5

(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________。

A．             B．

C．              D．

(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。
(4)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价层电子排布式为___________。
(5)已知维生素C的一种同分异构体结构简式如图，则该分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；分子中有___________个σ键和___________个π键。

10 . 现有五种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素原子核外有2个未成对电子

D元素的第一至第五电离能如下：

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A和B形成的最简单化合物为________化合物（填“离子”或“共价”），写出其电子式：________________。
(2)D元素基态原子中能量最高的原子轨道呈________________形。
(3)比较B元素和C元素第一电离能大小（用元素符号表示）：_________________，并解释原因：________________。
(4)某同学推断E基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁷，该式违背了________________。
(5)F位于第________________族、________________区，该元素原子的简化电子排布式为________________。