2 . 工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al₂O₃,少量Pd)回收Al₂(SO₄)₃及Pd 流程如图：

说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。
（1）焙烧时产生气体X的结构式为________。
（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_________ (填字母）
A.过滤       B.抽滤   C.倾析       D.渗析
（3）写出酸浸时发生反应的离子方式______(已知氯钯酸为弱酸)
（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中 (NH₄)₂PdCl₆的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。

①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式________。
②i.将石英玻璃管中（带开关；K₁和K₂)(设为装置A )称重，记为mi g。将滤渣 [(NH₄)₂PdCl₆]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂ g。
ii.连接好装置后，按d→ → →b→ →e(填标号)顺序进行实验。_______
a.关闭K₁和K₂ b.熄灭酒精灯       c.点燃酒精灯，加热
d.打开K₁和K₂ e.称量A       f.缓缓通入H₂ g.冷却至室温
iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
③根据实验记录，计算滤渣中（NH₄)₂PdCl₆的百分含量__________[列式表示，其中(NH₄)₂PdCl₆相对分子质量为355]。
④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是____(填化学式）,这种情况导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

3 . KMnO₄是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿（主要成分MnO₂，还有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得KMnO₄（反应条件已经省略）。

已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]＝1×10^-33。回答下列问题：
（1）K₂MnO₄中Mn的化合价为___________。
（2）滤渣A的成分是_________，析出沉淀B时，首先析出的物质是_________。
（3）步骤2中加入MnCO₃的作用为_______________。
（4）滤液C中加入KMnO₄时发生反应的离子方程式是_________________。
（5）步骤4中反应的化学方程式是_______________。
（6）电解制备KMnO₄的装置如图所示。b与电源的______极相连，电解液中最好选择_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。电解时，阳极的电极反应式为_________。

4 . 下列化学用语或模型正确的是

A．氯化氢的电子式：	B．N2的结构式：N≡N
C．硫离子结构示意图：	D．CH4分子的球棍模型：