1 . 工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al₂O₃,少量Pd)回收Al₂(SO₄)₃及Pd 流程如图：

说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。
（1）焙烧时产生气体X的结构式为________。
（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_________ (填字母）
A.过滤       B.抽滤   C.倾析       D.渗析
（3）写出酸浸时发生反应的离子方式______(已知氯钯酸为弱酸)
（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中 (NH₄)₂PdCl₆的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。

①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式________。
②i.将石英玻璃管中（带开关；K₁和K₂)(设为装置A )称重，记为mi g。将滤渣 [(NH₄)₂PdCl₆]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂ g。
ii.连接好装置后，按d→ → →b→ →e(填标号)顺序进行实验。_______
a.关闭K₁和K₂ b.熄灭酒精灯       c.点燃酒精灯，加热
d.打开K₁和K₂ e.称量A       f.缓缓通入H₂ g.冷却至室温
iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
③根据实验记录，计算滤渣中（NH₄)₂PdCl₆的百分含量__________[列式表示，其中(NH₄)₂PdCl₆相对分子质量为355]。
④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是____(填化学式）,这种情况导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

2 . KMnO₄是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿（主要成分MnO₂，还有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得KMnO₄（反应条件已经省略）。

已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]＝1×10^-33。回答下列问题：
（1）K₂MnO₄中Mn的化合价为___________。
（2）滤渣A的成分是_________，析出沉淀B时，首先析出的物质是_________。
（3）步骤2中加入MnCO₃的作用为_______________。
（4）滤液C中加入KMnO₄时发生反应的离子方程式是_________________。
（5）步骤4中反应的化学方程式是_______________。
（6）电解制备KMnO₄的装置如图所示。b与电源的______极相连，电解液中最好选择_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。电解时，阳极的电极反应式为_________。

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：


已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O(条件：温度较低)
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O(条件：温度较高)
③K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄²+10H₂O 4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂↑
回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②
(1)写出工业上制取 Cl₂ 的化学方程式_____；恒压滴液漏斗支管的作用_____，两水槽中的水为__________(填“热水”或“冷水”)．
(2)反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____；
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO₃ 转化为 KClO
C．与溶液 I 中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
D．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出 K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：_________________。
(4)用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的 KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________。
②如何判断 K₂FeO₄ 晶体已经洗涤干净________________。
(5)从环境保护的角度看，制备 K₂FeO₄ 较好的方法为电解法，其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________。
(6)FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是______________。

A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态
B．向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐 增大
C．向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2- +H₂O

4 . Ⅰ.化合物 Mg5Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄ 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al₂O₃ 的原理___________
(3)已知 MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_____________。
Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探 究其组成：

请回答：
(4)A的化学式为_____。C 中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为__________。
(5)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下，该气体对氨气的相对密度为2)，该气体分子的电子式为_____。写出该反应的离子方程式_________。
(6)写出F→G反应的化学方程式____________。

5 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．质量数为37的氯原子：

B．对硝基甲苯的结构简式:

C．NH3的电子式：

D．碳酸氢钠的电离方程式NaHC03=Na++H++C032-

6 . 用化学用语表示Cl₂+H₂O HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是

A．Cl－的结构示意图：	B．HClO的电子式：
C．H2O的结构式：	D．中子数为20的氯原子： 2017Cl

7 . 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是

A．2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑

B．2KMnO4+5H218O2 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O

C．CH3C18OOH + CH3OHCH3CO18OCH3+H2O

D．6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O

8 . 按要求填空：
(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)已知X⁺、Y²⁺、Zˉ、W²ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是___________________，原子半径由大到小的顺序是__________________。
(3) A⁺、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+BˉC+D↑，则A⁺、Bˉ的电子式：_____________ ，______________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。
(4)①NH₄NO₃     ②NaF   ③CO₂   ④K₂O₂   ⑤NaOH       ⑥CH₄　　
以上只含有极性键的是_______（填序号），既有离子键又有非极性键的是______（填序号）；既有离子键又有极性键的是______（填序号）。
(5)下列原子：中共有____种元素，__种核素。
(6)写出下列物质或微粒的电子式：
①CO₂__________②KCl_____________③H₂O₂_______________④N₂_____________；
⑤用电子式表示MgCl₂的形成过程_________________________________________________。

9 . 过氧化铬（CrO₅）的结构为：,由此可推知CrO₅中氧元素的化合价应该是

A．全部-1价	B．4/5为-1价，1/5为-2价
C．全部-2价	D．4/5为-2价，1/5为-1价

10 . 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W, 四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是__________（填元素符号）。
（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______>________。（填化学式）
（3）写出M完全燃烧生成的氧化物的电子式________，该氧化物与水反应的离子方程式________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_______（填化学式）。写出该气体B与氯水反应的离子方程式____________________。
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取C的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。C的化学式为______________________________。