1 . 化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是

A．的化学名称：乙氨	B．的化学名称：二乙酸
C．乙醛的球棍模型：	D．乙醚的分子式：

2 . 科学研究表明，多聚磷酸的结构如图所示：试从物质的结构分析，下列推测不正确的是

A．多聚磷酸分子间存在氢键，可能为黏稠状的液体

B．焦磷酸()为常见多磷酸，可以由正磷酸分子间脱水而来

C．多磷酸钠(多磷酸对应的正盐)的化学式为

D．三聚磷酸分子中存在两种H原子，比例为2：3

3 . 在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，原理是生成了更能抵抗酸蚀的氟磷灰石，下列有关化学用语正确的是

A．基态F原子价电子排布图：	B．的结构示意图：
C．中子数为16的磷核素：	D．的电子式为：

4 . 3D打印对钛粉末的要求很高。熔盐电解精炼是制取钛粉的有效途径。精炼时一般采用等摩尔比的KCl-NaCl熔盐，其中含有一定浓度的低价氯化钛(TiCl_x，x=2、3)。(已知：①熔盐中Ti³⁺少，Ti²⁺多熔盐电解精炼制得的钛粉颗粒相对粗大；②钛的熔点为1668℃，TiCl₄熔点-24. 1℃、沸点136. 4℃)。
(1)精炼时，粗品质的海绵钛、废钛材等做电解池的_______极。
(2)采用海绵钛与TiCl₄制取低价钛离子的电解质熔盐时，熔盐中存下如下4个反应：
ⅰ．3Ti⁴⁺+Ti⁰→4Ti³⁺△H₁
ⅱ．Ti⁴⁺+Ti⁰→2Ti²⁺△H₂
ⅲ．Ti⁴⁺+Ti²⁺→2Ti³⁺△H₃
ⅳ．_______          △H₄
①反应ⅳ的化学方程式为_______。
②上述4个反应的平衡常数与温度的关系如下图。由此可知△H₁_______3△H₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③有助于制取低价钛离子的电解质熔盐的措施为_______。
(3)向下图装置中加入海绵钛，从石英管中缓慢加入a mol TiCl₄，恒温条件下进行反应。

①平衡时，测得消耗海绵钛及TiCl₄的物质的量分别为b mol、c mol。熔盐中低价钛离子的平均价态为_______。
②用各离子的物质的量分数表示平衡浓度，则反应ⅲ的平衡常数K₃=_______。
③若向此平衡体系中继续注入TiCl₄，则再次平衡后_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)电解精炼制钛粉，偶尔会得到一些相对粗大的钛粉颗粒而影响产品质量，请分析产生的原因_______(写出1条原因，合理即可。)

5 . 北京冬奥会使用了更节能环保的CO₂跨临界直冷制冰技术。下列关于CO₂的说法正确的是

A．结构式：O-C-O	B．电子式：
C．分子构型：直线形	D．球棍模型：

6 . 下列物质的结构简式和名称对应错误的是

	A	B	C	D
结构简式
名称	甘氨酸	环氧乙烷	邻甲基苯酚	苯甲醛

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 可用“沉淀法”除去粗盐中的、、杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中硫酸根杂质含量的影响，实验流程及结果如下。
   

	沉淀剂1	沉淀剂1	沉淀剂1	过滤方式	检测结果
实验1	溶液	NaOH溶液	溶液	逐一过滤	少量浑浊
实验2	溶液	溶液	NaOH溶液	逐一过滤	少量浑浊
实验3	NaOH溶液	溶液	溶液	逐一过滤	大量沉淀
实验4	溶液	NaOH溶液	溶液	一起过滤	大量沉淀

(1)实验1中加入沉淀剂3后会生成_______(填化学式)。
(2)“除杂4”发生反应的离子方程式有_______。
(3)“操作X”为_______。
(4)查阅资料：难溶电解质的溶解度会受到溶液中其它离子的影响。加入与难溶电解质相同离子的电解质，因“同离子效应”溶解度降低；加入与难溶电解质不同离子的电解质，因“盐效应”溶解度增大。
①提出假设：

	依据	假设
假设1	实验1和2中检测时出现少量浑浊	_______(填化学式)能增大溶解度
假设2	实验3中检出量明显高于1和2	NaOH能明显增大溶解度
假设3	_______(将内容补充完整)	NaOH或能明显增大溶解度

②设计实验：探究不同试剂对硫酸钡溶解度的影响程度

	探究1	探究2	探究3	探究4
实验流程
试剂	饱和食盐水	2 NaOH溶液	0.5 溶液	蒸馏水
现象	少量浑浊	大量沉淀	大量沉淀	无明显现象

“滤液处理”需用到的试剂有_______。
③实验分析：实验3中溶液的用量为理论值的1.5倍，最后仍检出的原因是该体系中“同离子效应”_______“盐效应”(填“大于”或“小于”)。
④实验结论：粗盐提纯时，为了有效降低产品中含量，必须_______。

8 . 下列化学用语对事实的表述正确的是

A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：Ca2++CaCO3↓

B．由Na和Cl形成离子键的过程：

C．三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D．电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑

9 . 砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在]中回收砷的工艺流程如下：

已知：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．砷酸()在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸等还原
(1)中砷元素的化合价为___________价。
(2)“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的替换___________(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：___________。
(3)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的离子反应方程式___________。
(4)用“还原”过程中，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有___________。
(5)已知：常温下，pH＞7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。

当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因_____。
(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为沉淀。若沉降后上层清液中为mol/L，则溶液中的浓度为_____mol/L。该处理后的溶液是否符合国家排放标准___________(填“是”或“否”)。(已知：，国家规定工业废水排放中砷元素含量＜0.5mg/L)

10 . 水解反应可用于无机化合物的制备，如制备TiO₂的反应：TiCl₄+(x+2)H₂O⇌TiO₂·xH₂O↓+4HCl。下列说法错误的是

A．含中子数为27的49Ti原子：	B．Cl-的结构示意图为
C．H2O结构式为H—O—H	D．HCl电子式为