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解题方法
1 . 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)
的离子结构示意图为______ 。
(2)卤素单质有着相似的化学性质，但同时也有差别。比如
与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，而
与NaOH发生如下反应：
。其中
的电子式为______ ，用电子式描述NaF的形成过程：______ 。
(3)根据卤族元素性质的相似性和递变性，推测元素砹（At）的单质为有色固体，HAt的稳定性______ （填“大于”或“小于”）HI的稳定性，AgAt______ （填“易”或“难”）溶于水。
(4)不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物，如
等。它们与卤素单质性质相似。
①
与水反应的产物可能为______ （填化学式）。
②下列说法不正确的是______ 。
A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高
B．
沸点依次升高
C．已知离子半径大小会影响离子键的强弱，从而影响物质的熔点：若离子半径越大，离子键越弱。据此推测NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低
D．
（X代表F、Cl、Br）的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱
(1)
的离子结构示意图为(2)卤素单质有着相似的化学性质，但同时也有差别。比如
与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，而与NaOH发生如下反应：。其中的电子式为(3)根据卤族元素性质的相似性和递变性，推测元素砹（At）的单质为有色固体，HAt的稳定性
(4)不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物，如
等。它们与卤素单质性质相似。①
与水反应的产物可能为②下列说法不正确的是
A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高
B．
沸点依次升高C．已知离子半径大小会影响离子键的强弱，从而影响物质的熔点：若离子半径越大，离子键越弱。据此推测NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低
D．
（X代表F、Cl、Br）的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱
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2024-04-04更新
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201次组卷
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2卷引用：重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
解题方法
2 . 根据如图某牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空。
(1)6个硝酸根离子________ 。
(2)标出磷酸钠(
)中磷元素的化合价________ 。
(3)氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠(
)和水，该反应的化学方程式为________ 。
(4)图中物质可作复合肥的是________ 。
| 品名：××牙膏 成分：硝酸钾、磷酸钠、氢氧化铝…… |
(2)标出磷酸钠(
)中磷元素的化合价(3)氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠(
)和水，该反应的化学方程式为(4)图中物质可作复合肥的是
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3 . 用化学用语表示。
(1)氖气_____ ；
(2)碘酒中的溶剂_____ ；
(3)镁离子的结构示意图为_____ ；
(4)标出氢氧化铝中铝元素的化合价_____ 。
(1)氖气
(2)碘酒中的溶剂
(3)镁离子的结构示意图为
(4)标出氢氧化铝中铝元素的化合价
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4 . （1）用化学用语填空。
①苛性钠：___
②标出硝酸铵中氮元素的化合价；___
③2个酒精分子；___
④氯化钠溶液中存在的粒子；___
（2）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，其中A、B属于不同类别的化合物。（图1中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，图中“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）。
①若将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是___ （填写一种物质的化学式）。
②不同类别的B物质能够与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式___ ；除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于___ （填写物质类别）。
③如图2所示，有一种物质X能与碳酸钠、硫酸钠都发生双向转化，写出反应②的化学方程式___ 。
①苛性钠：
②标出硝酸铵中氮元素的化合价；
③2个酒精分子；
④氯化钠溶液中存在的粒子；
（2）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，其中A、B属于不同类别的化合物。（图1中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，图中“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）。
①若将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是
②不同类别的B物质能够与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式
③如图2所示，有一种物质X能与碳酸钠、硫酸钠都发生双向转化，写出反应②的化学方程式
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解题方法
5 . 填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________ 。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________ 族。
(3)下列几种物质：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有离子键的是(选填序号，下同)_________ ；只含有极性共价键的化合物是________ ；
(4)HClO的结构式______ ，I2的电子式______ 。
(5)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是_____ ；
(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
(3)下列几种物质：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有离子键的是(选填序号，下同)
(4)HClO的结构式
(5)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是
(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S
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2020-07-16更新
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683次组卷
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3卷引用：重庆市杨家坪中学2020-2021学年高一上学期1月月考化学试题
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6 . 用化学用语填空：
（1）氯化铝中氯元素化合价________ ；
（2）5个硝酸根离子_________ ；
（3）乙醇___________ ；
（4）不含金属元素的碱____________ 。
（1）氯化铝中氯元素化合价
（2）5个硝酸根离子
（3）乙醇
（4）不含金属元素的碱
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7 . （1）用化学用语填写：① 4个铜离子_________ ；② 3个铁原子；________ ；③ 标出过氧化氢中氧元素的化合价________ ；④ 白酒中的溶质___________ 。
（2）漂白粉是常用的消毒剂。其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧。漂白粉常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于制药、脱色等。
① 次氯酸钙属于____________ （选填“有机物”或“无机物”）。
② 根据内容归纳出漂白粉的物理性质__________________ 。
③ 工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉，写出该反应的化学方程式：___________________________
（2）漂白粉是常用的消毒剂。其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧。漂白粉常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于制药、脱色等。
① 次氯酸钙属于
② 根据内容归纳出漂白粉的物理性质
③ 工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉，写出该反应的化学方程式：
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