1 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构的相关叙述
W	单质是密度最小的气体
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	地球含量最高的元素
Z	单质与氯气化合的产物是厨房的调味剂

(1)元素X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是_______。
(2)Y形成的一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_______。
(3)画出Z的原子结构示意图：_______。
(4)比较Y、Z简单离子的半径大小_______。
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的离子程式为_______。
(6)Z元素在元素周期表中的位置是：_______，其与Y组成的种二元化合物可以与水反应产生氧气，因此该化合物常用作供氧剂，该化合物与水反应的化学方程式为_______，常温常压反应产生气体32g时，转移电子数是_______(阿伏伽德罗常数的值为N_A)。

5 . 锌钡白ZnS·BaSO₄是一种常用白色颜料，以重晶石(BaSO₄)和焦炭粉为原料，在回转炉中强热制取可溶性硫化钡。硫化钡在净化后形成溶液，再与硫酸锌经过一系列过程最终制得锌钡白成品。
(1)回转炉中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)回转炉尾气中含有有毒气体，生产上通入一定量的水蒸气进行处理，水蒸气的作用是_____________________________。
(3)成品中S^2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L^-1的I₂－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I₂用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL，滴定终点现象为__________，样品中S^2-的含量为____________(写出表达式与计算过程)。

6 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。
(2)②的最高价氧化物的分子式为____。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的一种化合物的电子式_____。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___
A.最高正化合价为+6                                      B.气态氢化物比H₂S稳定
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱     D.单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为____。

7 . 工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al₂O₃,少量Pd)回收Al₂(SO₄)₃及Pd 流程如图：

说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。
（1）焙烧时产生气体X的结构式为________。
（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_________ (填字母）
A.过滤       B.抽滤   C.倾析       D.渗析
（3）写出酸浸时发生反应的离子方式______(已知氯钯酸为弱酸)
（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中 (NH₄)₂PdCl₆的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。

①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式________。
②i.将石英玻璃管中（带开关；K₁和K₂)(设为装置A )称重，记为mi g。将滤渣 [(NH₄)₂PdCl₆]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂ g。
ii.连接好装置后，按d→ → →b→ →e(填标号)顺序进行实验。_______
a.关闭K₁和K₂ b.熄灭酒精灯       c.点燃酒精灯，加热
d.打开K₁和K₂ e.称量A       f.缓缓通入H₂ g.冷却至室温
iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
③根据实验记录，计算滤渣中（NH₄)₂PdCl₆的百分含量__________[列式表示，其中(NH₄)₂PdCl₆相对分子质量为355]。
④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是____(填化学式）,这种情况导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”）