1 . 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。⑤D与B同主族且D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
(1)A元素的最高价氧化物的电子式_____。
(2)D元素在周期表的位置是_____，其简单阴离子的结构示意图为_____。B、C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序为_____(用化学式表示)。
(3)①下列表述能证明D非金属性比E弱这一事实的有_____(填序号)。
A.常温下D的单质和E的单质状态不同
B.E的氢化物比D的氢化物稳定
C.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
D.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
E.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
②请从原子结构角度解释D非金属性比E弱的原因_____。
③请设计一个简单的实验证明D非金属性比E弱：_____。
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为_____。
(5)C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_____。

2 . 表中列出了8种元素在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列问题：

(1)上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(化学式)。
(2)①③两元素形成的化合物的电子式为_______。
(3)④的单质与水反应的离子方程式是_______。
(4)②④⑤原子半径由大到小的顺序是_______。
(5)写出⑥⑦两元素构成的化合物在水中发生电离的方程式_______。
(6)用电子式表示④与⑦形成化合物的过程_______。

3 . 元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图所示，对比中学常见的元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。请用准确的化学符号和用语回答下列问题：

(1)元素1在元素周期表中的位置_______。
(2)比较f、o、k简单离子的半径，由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)b与e组成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式_______。
(4)i的最高价氧化物对应水化物的化学式_______，比较i、d最简单氢化物的稳定性_______(用化学式表示)。
(5)比较m、f、g的金属性强弱，由强到弱的顺序是_______(用元素符号表示)
(6)比较j和h的非金属性强弱，设计简单的实验方案_______。

5 . 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。
(2)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。
(3)由元素②和③形成的化学式为(AB)₂的化合物的电子式为_______。
(4)将由元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、SO、SO、Na⁺，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。请写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式_______。
(5)试比较元素④、⑦的最简单氢化物的沸点高低_______(用化学式表示)。
(6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。
a.⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱
b.⑧的单质R₂与H₂化合比⑦的单质Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强
c.在⑦的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑧的单质R₂气体可置换出单质Q

6 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。
(2)②的最高价氧化物的分子式为____。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的一种化合物的电子式_____。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___
A.最高正化合价为+6                                      B.气态氢化物比H₂S稳定
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱     D.单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为____。

7 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)画出元素⑦的原子结构示意图_____________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________(填化学式)。
(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。
(4)写出元素⑤形成的过氧化物的电子式__________________；
(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：

X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____。

8 . 二氧化碳是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠—钙联合处理法。
第一步：用NaOH溶液吸收SO₂。2NaOH+SO₂→Na₂SO₃+H₂O
第二步：将所得的Na₂SO₃溶液与生石灰反应。Na₂SO₃+CaO+H₂O→CaSO₃↓+2NaOH
完成下列填空：
(1)在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是__________。
(2)氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布可表示为__________。写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式：_______________
(3)NaOH的电子式为_____________。
(4)若在第一步吸收SO₂后得到的NaOH和Na₂SO₃混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na₂SO₄和NaBr。写出发生反应的化学方程式。_____________
(5)钠—钙联合处理法的优点有__________、____________。（任写两点）

9 . 随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:
（1）g元素的元素名称为：___________；g和d形成的最简单氢化物沸点较高的是：___________（填化学式）；原因是______________________。
（2）x分别和d、e形成的个数比为1:1化合物中，所含化学键类型______________（填“相同”或“不相同”）。
（3）x和e也可以形成化合物，写出其电子式：___________；该物质遇水会剧烈反应，生成一种强碱或一种清洁能源气体，写出该反应化学方程式：___________。
（4）上述元素可组成盐R: zx₄f（gd₄）₂，向盛有lOmL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加某浓度NaOH溶液，沉淀物质的过随NaOH溶液体积的变化示意图如图：

①写出m点反应的离子方程式：_________________________________。
②NaOH溶液浓度为：______________________。
③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：


已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O(条件：温度较低)
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O(条件：温度较高)
③K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄²+10H₂O 4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂↑
回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②
(1)写出工业上制取 Cl₂ 的化学方程式_____；恒压滴液漏斗支管的作用_____，两水槽中的水为__________(填“热水”或“冷水”)．
(2)反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____；
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO₃ 转化为 KClO
C．与溶液 I 中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
D．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出 K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：_________________。
(4)用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的 KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________。
②如何判断 K₂FeO₄ 晶体已经洗涤干净________________。
(5)从环境保护的角度看，制备 K₂FeO₄ 较好的方法为电解法，其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________。
(6)FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是______________。

A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态
B．向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐 增大
C．向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2- +H₂O