1 . 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)的离子结构示意图为______。
(2)卤素单质有着相似的化学性质，但同时也有差别。比如与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，而与NaOH发生如下反应：。其中的电子式为______，用电子式描述NaF的形成过程：______。
(3)根据卤族元素性质的相似性和递变性，推测元素砹（At）的单质为有色固体，HAt的稳定性______（填“大于”或“小于”）HI的稳定性，AgAt______（填“易”或“难”）溶于水。
(4)不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物，如等。它们与卤素单质性质相似。
①与水反应的产物可能为______（填化学式）。
②下列说法不正确的是______。
A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高
B．沸点依次升高
C．已知离子半径大小会影响离子键的强弱，从而影响物质的熔点：若离子半径越大，离子键越弱。据此推测NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低
D．（X代表F、Cl、Br）的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱

2 . 电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。
(1)下列所列各项中，与元素的化学性质关系最密切的是

A．元素的相对原子质量	B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数	D．原子的最外层电子数

(2)下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是

A．①和②两种粒子的化学性质相似	B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子	D．①②③④共表示四种元素的粒子

(3)反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的表示或说法正确的是

A．中子数为9的氮原子：	B．每个NH3分子中含10个电子
C．N原子的电子式：	D．Cl的结构示意图：

3 . 原子结构与化学键
人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。
(1)日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素，关于该核素说法错误是___________。

A．与的化学性质几乎相同	B．中子数与质子数之差为52
C．与互为同位素	D．Sr在元素周期表中位于ⅡA族

(2)硒是人体必需的微量元素，如图是元素硒的信息，关于硒元素的说法错误的是___________。

A．位于ⅥA族	B．质量数为34
C．位于第四周期	D．相对原子质量为78.96

(3)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________。

A．非金属性：F>O>N

B．碱性：KOH>NaOH>LiOH

C．热稳定性：

D．酸性：

(4)是地壳中最丰富的金属元素，其原子含有中子数为___________，与互为___________。用化学符号表示铝离子的结构示意图___________。A1与两种微粒在结构上相同的是___________(填选项字母)。
A．质子数       B．核外电子数       C．电子层数       D．最外层电子数
(5)汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。
①写出的电子式___________。
②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是___________。
③汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是___________(填化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
④某品牌汽车的安全气囊中若有13g，遇撞击时能产生气体___________L(标准状况下)，转移电子___________mol。
(6)、能与金属钠发生反应生成，化学方程式如下所示：

①用单线桥法在上述的化学方程式中标出电子转移的方向和数目___________。
②上述反应中氧化剂是___________(填写化学式，下同)，氧化产物是___________。

4 . 请按要求书写：
(1)写出丙烷的结构简式：_______。
(2)甲烷的电子式为：_______。
(3)乙烯与氯化氢化学反应为：_______。
(4)写出少量二氧化碳气体中通入硅酸钠溶液的化学方程式：_______。
(5)写出硫化氢溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式：_______。
(6)乙烷与氯气光照生成一氯代物的化学方程式_______。
(7)相对分子质量为72的烷烃的分子式为_______，其中直链烷烃的习惯命名为_______。
(8)焦炭和石英高温条件下制粗硅的化学方程式_______。
(9)实验室制氨气的化学方程式_______。

5 . 填空。
(1)①写出高温结构陶瓷氮化硅的化学式_______；
②写出硬脂酸甘油酯的结构简式_______；
(2)已知NaCN中C、N原子最外层均满足8电子结构，写出NaCN的电子式_______。
(3)甲醇的标准燃烧热为726.5kJ/mol，写出甲醇燃烧的热化学方程式_______。

6 . 回答下列问题：
(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)_______；
(2)写出NaOH的电子式_______；
(3)比较沸点：H₂O_______H₂S(填“>”“<”“=”)，并解释原因_______。

7 . 非金属及其化合物种类繁多，用途广泛，在化工生产和经济发展中具有重要地位。
(1)写出工业制硝酸的基础——氨的催化氧化___________
(2)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂的方法来除去SO_2.写出该反应的化学方程式：___________
(3)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是一种重要的硫酸盐，写出其电离方程式___________
(4)用电子式表示MgCl₂的形成过程___________