1 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)画出元素⑦的原子结构示意图_____________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________(填化学式)。
(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。
(4)写出元素⑤形成的过氧化物的电子式__________________；
(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：

X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____。

2 . 二硫化钼(MoS₂)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS₂、SiO₂以及CuFeS₂等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

回答下列问题：
(1)(NH₄)₂MoO₄中Mo的化合价为_____。
(2)“联合浸出”中HF除去的杂质化学式为_____，“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃的化学方程式为_____。
(3)“转化”中加入Na₂S后，(NH₄)₂MoO₄转化为(NH₄)₂MoS₄，写出(NH₄)₂MoS₄与盐酸生成MoS₃的离子方程式_____。
(4)由图分析产生MoS₃沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是_____，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS₃的产率均下降的原因_____。

(5)高纯MoS₂中存在极微量非整比晶体杂质MoS_2.8，则该杂质中Mo⁴⁺与Mo⁶⁺的物质的量之比为_____。
(6)已知K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，不纯的Na₂MoO₄溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)₂固体除去SO₄^2-(溶液体积变化忽略)，则当SO₄^2-完全沉淀时，溶液中c(MoO₄^2-)<_____mol/L(保留2位有效数字)

3 . 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工业流程如下：

已知：i．铍、铝元素化学性质相似能形成BeO₂^2-；ii．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
溶度积常数（Ksp）	2.2×10－20	4.0×10－38	2.1×10－13

(1)用NaOH溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是_______。（至少写出两种）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____（填化学式）。
(2)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_______，写出反应I中生成固体的化学方程式：________。
(3)滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl。为提纯BeCl₂，最合理的实验步骤顺序为____（填字母）。
a.加入过量的氨水        b.通入过量的CO₂      c.加入过量的NaOH
d.加入适量的HCl        e.洗涤                       f.过滤
(4)MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：______。
(5)该小组从1kg该种旧铍铜元件中回收得到433g Cu，则该流程Cu的产率为_______（保留三位有效数字）。