1 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为

B．的溶液中，含的数目小于

C．含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于

D．溶液，升温至50℃，测得，若，则HR是弱酸

2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水，当电路中转移电子时，制得金属钠

B．的溶液中所含阳离子的总数目大于

C．电解精炼铜时，阳极质量每减少，电路中转移2NA电子

D．将通入水中，溶液中、、粒子数之和为

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L1的盐酸中，所含HCl分子数为NA

B．1L1氨水中含NA个

C．石墨电极电解CuSO4溶液，阳极产生标况下22.4L气体时，电路中转移4NA个电子

D．密闭容器中充入1molN2和足量H2发生反应：，充分反应后转移6NA个电子

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中、和SO2的微粒数之和小于0.1NA

B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移电子总数一定等于3NA

C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64gCu转化为Cu2+时，电路中通过的电子数为2NA

D．1L0.01mol·L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA

5 . 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含键数目为

B．溶液中含数目为

C．晶体中含离子数目为

D．中含有的原子数为

6 . 某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图。
②强度为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。

试回答：
(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E接___________，C接___________，___________接F。实验线路中的电流方向为___________→___________→___________→C→___________→___________；___________
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式___________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为___________，相应的离子方程式是___________；
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是___________；
①称量电解前电极质量   ②刮下电解后电极上的铜并清洗   ③用蒸馏水清洗电解后电极   ④低温烘干电极后称量   ⑤低温烘干刮下的铜后称量   ⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为1.6×10^-19 C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N_A=___________。

7 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

B．22.4LCO2中含π键数目2NA

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA

D．F-水解能力弱于，则1L1mol•L-1的NH4F溶液中，HF和的总数小于NA

8 . 在2.8gFe中加入100mL3mol/L HCl，Fe完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．HCl溶液中数为	B．反应转移的电子数为
C．含有的中子数为	D．反应生成标准状况下的气体2.24L

9 . 下列说法正确的是

A．124gP4含有的P-P键的个数为6NA

B．S2Cl2结构与过氧化氢相似，为非极性分子

C．CO2空间结构为平面三角形

D．60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA

10 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．溶液中含阳离子的总数目为

B．中含σ键的数目为

C．常温下，的溶液中的数目为

D．标准状况下，完全溶于水，转移电子的数目为