1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol最多消耗的个数为

B．25℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的分子数等于

C．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L

D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为

2 . 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将0.1molNaF溶于稀氢氟酸溶液中使溶液呈中性，溶液中F-数目小于

B．6g石墨烯中含有六元环的个数为

C．中键的个数为

D．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为

3 . 制备(S呈+2价)的化学方程式为。下列说法正确的是

A．参与反应，转移电子的数目为

B．25℃、101kPa条件下，的分子数为

C．由()与()组成的混合物中所含共价键的数目为

D．常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为

4 . Cu与KCN溶液反应的化学方程式为：。下列说法正确的是

A．基态Cu原子中含有2个未成对电子

B．每生成转移电子数为

C．常温下，中心原子上含有的孤电子对数是

D．中含有个键

5 . 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下溶于足量水，所得溶液中、、和微粒总数为

B．和的混合物中含有的铜原子数为

C．常温常压下与充分反应后所得到产物中含有分子数仍为

D．室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液中数目小于

6 . 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5

B．0.2的溶液中含有的数目为0.4

C．常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2

D．该反应每生成1mol ，转移电子数目为8

7 . 新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂+NaOHCH₂OH(CHOH)₄COONa+Cu₂O↓+3H₂O，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有羟基的数目为

B．每消耗，转移电子的数目为

C．溶液中含有的离子数目为

D．标准状况下，中含有的分子数目约为

8 . 溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为

B．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为

C．1L的NH4Br溶液中含有的数目小于

D．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的的有项
①与一定量的稀硝酸恰好完全反应，失去电子数目可能为3N_A
②0.1mol NH₃ 溶于水形成的溶液中NH_3.H₂O分子数为0.1N_A
③等质量C₂H₄和C₃H₆含原子数相同
④足量铜与含2mol硫酸的浓硫酸加热反应，生成SO₂的分子数目为N_A
⑤标况下，2.24 L的 CH₂Cl₂所含分子数为0.1N_A
⑥1molN₂与3molH₂在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A

A．2

B．3

C．4

D．5

10 . 为红棕色气体，能与水发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．每消耗3，气体体积减少	B．含有的中子数多于质子数
C．含有的数为	D．该反应中，每生成时，转移的电子数为