1 . 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A．1:4

B．2:1

C．1:1

D．1:2

2 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．92gN2O4含有的氮原子数目为NA

B．3mol的NO2与足量H2O完全反应时转移的电子数为4NA

C．4.0g由与组成的混合物中所含中子数为2NA

D．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

3 . A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积H₂，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为

A．3：2：1

B．2：6：3

C．3：1：2

D．2：1：3

4 . 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将56g铁置于3mol浓硫酸中加热，铁全部溶解，转移电子数为

B．16.25g水解形成胶体粒子数为

C．31g(分子结构如图)的共价键数目为

D．1L1mol/L溶液中与离子数之和小于

5 . 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO₂)和浓盐酸混合加热能制取氯气。现将23.2g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol·L^-1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后所得溶液稀释成200mL。
(1)参加反应的MnO₂的质量为_______。
(2)生成的Cl₂的体积(标准状况下)为_______。
(3)稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度为_______。

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA

B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

7 . 回答下列问题：
(1)标况下气体的体积为4.48升的CO₂含有的分子数是多少______？
(2)40gNaOH溶于水中，若溶解后反应后溶液体积是1000毫升，得到的溶液的物质的量浓度是多少______？

8 . 准确称取6.0 g某铝土矿样品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)加入100 mL 稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入 10 mol∙L⁻¹NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸的物质的量浓度为

A．1.75 mol∙L−1

B．3.50 mol∙L−1

C．0.85 mol∙L−1

D．无法确定

9 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．1 mol H2含有的分子数目为NA

B．24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA

C．1 L 1 mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为NA

D．常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数目为NA

10 . 下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是

A．H2(g)+I2(g) 2HI(g)          ΔH＜0

B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)               ΔH＜0

C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)                 ΔH＜0

D．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)             ΔH>0