1 . 用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示。请回答下列问题：

已知：MnO₂ + 4HCl(浓)MnCl₂ + Cl₂↑+2H₂O
(1)B中选用的试剂是_______，其作用是_______；C 中选用的试剂是_______，其作用是_______。
(2)装置E的目的是_______，写出 E 中发生反应的化学方程式：_______。
(3)但实验发现D中得到的无水CuCl₂总是偏蓝色，请你提出改进方案：_______。
(4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂a应选择_______；试剂b应选择_______。(填序号)
① 无水氯化钙       ② 浓硫酸   
③ 碱石灰       ④ 硫酸铜粉末
(5)将实验产生的标况下6.72L氯气通入到500mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则：
① 该氢氧化钠溶液的浓度是_______
② 生成次氯酸钠的质量是_______

2 . 一定体积H₂和Cl₂组成的混合气体，经光照后缓缓通入100 ml1 mol·L^-1 NaOH溶液中充分反应，气体和NaOH均完全反应。测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1 mol·L^-1 (假设溶液体积不变，且不考虑水解)，则原混合气体中H₂和Cl₂的体积比为

A．2﹕3

B．3﹕2

C．4﹕5

D．5﹕4

3 . 标准状况下，22.4L H₂与Cl₂的混合气体，在一密闭容器中充分反应，冷却后，再用足量的NaOH溶液吸收气体，但仍有气体未被吸收，则有关原混合气体中H₂的物质的量的说法正确的是

A．等于0.5mol

B．小于0.5mol

C．大于0.5mol

D．无法确定

4 . 将同温同压下的H₂、O₂、Cl₂按9︰4︰1的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后，使混合物冷却到室温，所得溶液的质量分数是

A．37%

B．33.6%

C．16.8%

D．20%

5 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂ 的体积之比为_______。
(2)100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c(SO)=_______。
(3)6.72 L(标准状况)CO 与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应，生成Fe的质量为_______g。
(4)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(5)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c(SO)=_______
(6)有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_______。
(7)V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ ag，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是_______ mol·L^-1。
(8)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是_______mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_______mol/L。
(9)将190 g MgCl₂溶于水配制成1 L溶液。该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为_______，要配制1 mol·L^-1的MgCl₂溶液500 mL，需该溶液的体积为_______。

6 . 完成下列问题
(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是_______，原子个数之比是_______。
(2)同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______，所含氢原子个数比为_______。
(3)若氨气和硫化氢所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_______。
(4)在标准状况下2.24LCO与CO₂混合气的总质量为3.7g，则混合气体中CO与CO₂的分子数之比为_______。
(5)甲烷(CH₄)与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为_______。
(6)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(C₆H₁₂O₆，M=180g/mol))为，此人1mL血液中含葡萄糖_______mg。

7 . 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100 g水后，质量分数变成28%，体积为80 mL，则此时溶液的物质的量浓度为

A．5 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．6.75 mol·L-1

D．6.25 mol·L-1

8 . 现有14.4 g CO和CO₂的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体中CO物质的量为_______；CO₂物质的量为_______。
(2)混合气体中碳原子的个数_______。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)
(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量_______；
②标况下气球中收集到的气体的体积为_______；
③气球中收集到的气体的分子个数为_______。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

9 . 17.4 g MnO₂与240 mL 10 mol·L^-1的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO₃溶液。计算：
(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少？________
(2)产生沉淀的质量是多少？________

10 . 某碳酸钠样品中含有少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。
(1)步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入过量_______，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有_______(填离子符号)。
(2)步骤2：继续向溶液中加入过量_______，产生白色沉淀，证明样品中含有_______(填离子符号)。
(3)步骤3：过滤后，向滤液中加入少量_______，产生白色沉淀，证明样品中含有_______(填离子符号)。
(4)实验小组的同学称取的样品为5.559 g，在实验2中得到沉淀的质量为0.233 g，实验3中得到的沉淀质量为0.287 g，则样品中含杂质硫酸钠的物质的量为_______，实验1中生成的气体在标准状况下的体积为_______。