1 . 由H₂、Cl₂、O₂组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应生成盐酸（无气体剩余）则原混合气体中H₂，Cl₂，O₂的物质的量之比可能是

A．3:2:1

B．6:1:2

C．5:3:1

D．7:4:1

2 . N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

3 . 屠呦呦因发现双氢青蒿素而获得诺贝尔医学奖。双氢青蒿素的化学式为C₁₅H₂₄O₅，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（ ）

A．NA个双氢青蒿素的质量为284g·mol-1

B．个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8

C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA

D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol

4 . 能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。
（1）已知：①5.6LH₂S（标准状况下）②1.204×10²³个NH₃分子③4.8gCH₄④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为__。
（2）同浓度的三种溶液：Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为__。
（3）在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm^-3，则形成溶液的物质的量浓度为__mol·L^-1。
（4）某工厂废液中含有K₂Cr₂O₇，排放废液前要将废液中的Cr₂O还原成Cr³⁺，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO₃固体3.12g。则此废液中含有K₂Cr₂O₇的浓度为__mol·L^-1。
（5）联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨（N₂H₄），反应的化学方程式为__。
（6）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO）已成为环境修复研究的热点之一。
实验研究表明，将足量铁粉投入=2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO₃^-全部转化为NH，反应0.1molNO恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为__。

5 . 下列说法中正确的是（       ）

A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一

B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA

C．64g氧相当于2mol氧

D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

6 . 在标准状况下的H₂和Cl₂混合气体xL，经光照完全反应后所得气体恰能使ymol KOH完成反应转变为盐，则x、 y关系不可能是

A．y>x/22.4

B．y≥x/11.2

C．y≤x/22.4

D．y<x/11.2

7 . 一个²⁷Al原子的质量约为

A．27g	B．27×6.02×1023g
C．27×6.02×10-23g，	D．27×g

8 . 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(N_A为阿伏加 德罗常数)       

A．

B．

C．

D．

9 . (1)2molO₃和3molO₂的质量之比为____，分子数之比为____；同温同压下的密度之比为____，含氧原子数之比为_____，体积之比为____。
(2)气体化合物A的化学式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO₂和10mLF₂，则A的化学式为____，推断的依据是____。
(3)标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。

请回答下列问题：
①甲室中气体的物质的量为____mol。
②甲室中气体的质量为____g。
③甲室中NH₃、H₂的物质的量之比为___，质量之比为____。
④如果将活塞a去掉，当HCl与NH₃完全反应后，活塞b将静止于刻度“____”(填数字)处。

10 . 在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F₂)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是．(　　)

A．1∶2

B．1∶4

C．1∶5

D．1∶6