1 . 将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是

A．1.0mol

B．1.1mol

C．1.4mol

D．1.6mol

2 . 我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，(金刚石)。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g金刚石中含有的C-C键的数目为

B．标准状况下，含有键数目为

C．溶液中和数目之和为

D．每消耗46g的钠单质，转移的电子数目为

3 . 已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．标准状况下，2.24 L 中含质子数为

B．1.8 g 中含有的电子数为

C．4.9 g 与足量的Fe反应，产生1.12 L

D．上述反应中，每生成1 mol ，转移电子数为

4 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1molNaHSO4固体中含离子数目为

B．标准状况下，中原子的数目为0.4NA

C．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为

D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

5 . 工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，下列说法正确的是

A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为NA

B．34gH2O2中含有共用电子对数目为4NA

C．反应转移的电子数为0.4NA时，生成0.2mol的BaSO4沉淀

D．25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA

6 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，0.5mol/LNa2S溶液中S2﹣数目小于0.5NA

B．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后转移电子数为6NA

C．标准状况下，5.6LCCl4中所含C﹣Cl键的数目为NA

D．1molCH中含有电子数为8NA

7 . 设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气在标准状况下的体积V（L）约为

A．

B．

C．

D．

8 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，含分子数为

B．的硫酸溶液含氢离子数为

C．晶体含阴离子数为

D．含未成对电子数为

9 . 某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为和，其他成分不参与反应制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)气体X的名称为______。
(2)“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为______。
(3)“酸浸2”得到的滤液为______（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到______操作工序中循环利用。
(4)“氧化2”过程发生反应的离子方程式为____________，实际操作日所加的量要比理论计算值多，可能原因是____________。
(5)“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和______。
(6)若称取25.6 kg废弃矿石经过上述流程最终得到25 kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元的质量分数为______%（保留1位小数）。

10 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的中子数为

B．常温下，中含有的孤电子对数为

C．溶液中含有的数为

D．和足量充分反应转移的电子数为