为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下， 含有的中子数为 |
B．常温下， 中含有的孤电子对数为 |
C． 溶液中含有的 数为 |
D． 和足量 充分反应转移的电子数为 |
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2024年1月贵州普通高等学校招生考试适应性测试化学试题（已下线）2024年1月“九省联考”贵州卷真题完全解读与考后提升（已下线）选择题1-5（已下线）选择题1-5（已下线）热点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断
更新时间：2024-01-29 22:16:39
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法正确的个数是
①1molNa2O2分别与CO2和H2O反应转移电子数均为2NA
②1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+
③将10.6gNa2CO3放入250mL容量瓶中，加水溶解定容，所得溶液的浓度0.4mol∙L-1
④56gFe与足量的氯气反应转移的电子数为2NA
⑤1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2固体反应可产生Cl2分子数为3NA
⑥2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
⑦常温下，2.7g铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA
⑧常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数小于0.5NA
⑨10g49%的H2SO4溶液与10g49%的H3PO4溶液中所含氧原子数均为0.2NA
①1molNa2O2分别与CO2和H2O反应转移电子数均为2NA
②1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+
③将10.6gNa2CO3放入250mL容量瓶中，加水溶解定容，所得溶液的浓度0.4mol∙L-1
④56gFe与足量的氯气反应转移的电子数为2NA
⑤1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2固体反应可产生Cl2分子数为3NA
⑥2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
⑦常温下，2.7g铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA
⑧常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数小于0.5NA
⑨10g49%的H2SO4溶液与10g49%的H3PO4溶液中所含氧原子数均为0.2NA
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．22 gCH3CHO和CH3COOCH2CH3混合物中含C原子数为NA |
| B．常温下，pH=9的NaHCO3混合溶液中H2O电离出H+的数目小于10-5NA |
C． 中含有的中子数和质子数均为5NA |
| D．电解饱和食盐水，两极生成标况下气体22.4 L时，外电路通过电子数为2NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，22.4LHF的分子数大于NA |
| B．一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1molSO3，反应中转移电子数小于0.2NA |
| C．28g晶体硅中含有的Si-Si键数目为4NA |
| D．32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法正确的是
| A．常温常压下，2.8 g N2和 CO的混合气体所含原子数为0.2NA |
| B．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.l NA |
| C．标准状况下， 2 2.4 L 臭氧所含的原子数为NA |
| D．l L 1 mol·L-1的 NaOH 溶液中所含氢原子数为NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法中不正确的是
| A．标准状况下，22.4L C2H4和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NA |
| B．44g由N2O和CO2组成的混合气体中所含的原子总数为3NA |
| C．2.8g由CO和C2H4组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NA |
| D．1L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，则溶液中出CH3COO-与NH 的数目均为0.5NA |
| B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA |
| C．17g羟基(—OH)中含有的电子数为10NA |
| D．在密闭容器中将2molSO2和1molO2混合反应后，体系中的原子数为8NA |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深 | 相同温度下，CO32－结合H＋能力更强 |
| B | 分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，前者产生气泡，后者无明显现象 | 酸性：CH3COOH>H3BO3 |
| C | 将一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面 | 密度：乙醇大于钠 |
| D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄 | 氧化性：H2O2>Fe3＋ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】常温下，现有0.1mol/LNH4HCO3溶液，溶液pH为7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．NH4HCO3溶液中存在下列关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3) |
| B．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－) |
| C．向该溶液中加入少量氢氧化钠固体时，c(HCO3－)、c(NH4+)均减小 |
| D．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】某小组同学进行如下实验探究沉淀转化：
①向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液，得浊液Ⅰ；
②向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分振荡，得浊液Ⅱ；
③将浊液Ⅱ过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气体，过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体a的质量大于0.233g。
下列说法不正确 的是
①向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液，得浊液Ⅰ；
②向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分振荡，得浊液Ⅱ；
③将浊液Ⅱ过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气体，过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体a的质量大于0.233g。
下列说法
A．Na2CO3溶液显碱性的原因： |
| B．固体a的成分为BaSO4 |
| C．c(Ba2＋)大小关系：浊液Ⅰ<浊液Ⅱ |
D．由该实验可以推断 |
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