1 . 对黄铵铁矾[化学式可表示为，摩尔质量为]进行热分解实验，其分解过程如图所示。在前分解释放的物质为，之间只有和放出，此时残留固体中只含有、O、S三种元素，以上得到的是纯净的红棕色粉末。

回答下列问题：
(1)黄铵铁矾的化学式为_______。
(2)在之间放出和的物质的量之比是_______。

2 . 固体在加热升温过程中的质量变化如图所示。

回答下列问题：
(1)时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有_______(填化学式)。
(2)整个过程的总反应方程式为_______。

3 . 在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。需加入溶液的体积约为_______。

4 . 有同学提出用纯碱代替溶液加入硫酸锌溶液中反应，在实际生产中得到的是一种碱式碳酸锌，取该样品，充分灼烧后测得残留物质量为，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是______________________。

5 . W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。W的一种核素无中子，X的最外层电子数是次外层的3倍，Y的原子M层有2对成对电子，Z的合金是用量最大、用途最广的合金。将ZY₂在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始ZY₂的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。下列叙述正确

A．W2X2为非极性分子

B．W2Y2X8分子中X均为-2价

C．ZY2是工业制备W2YX4的原料

D．800℃时，ZY2氧化成含有两种元素的固体产物为Z3X4

6 . 某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂ 若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_______吨(设生产过程中硫损失2%)。(提示：用关系式法或原子守恒法进行计算)

7 . 以下关于金属钠的反应及处理正确的是

A．金属钠着火，灭火不能用水可以用二氧化碳

B．金属钠投入CuSO4溶液中发生的反应为：2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

C．做钠的性质实验，多余的金属钠不能放回原瓶，要放在废物缸里处理掉

D．将4.6gNa投入1L0.1mol/L盐酸中，充分反应后收集到标准状况下2.24L氢气

8 . 生石膏(CaSO₄·2H₂O)加热到150℃会失去部分结晶水而生成熟石膏(2CaSO₄·H₂O)，那么通过加热每生成1 mol熟石膏，需失去的结晶水的物质的量为

A．1 mol

B．1.5 mol

C．2 mol

D．3 mol

9 . 捕集的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。
(1)国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：几种化学键的键能如表所示：

化学键
键能/kJ⋅mol	413	436	a	745

则______。
(2)将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一。装置如图所示：

①的移动方向为______(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为____________。
②若电源为清洁燃料电池，当消耗0.1mol燃料时，离子交换膜中通过______mol，该清洁燃料电池中的正极反应式为____________。
(3)CaO可在较高温度下捕集。热分解可制备CaO，加热升温过程中固体的质量变化如图。

则400～600℃时分解得到的气体产物是______(填化学式)，写出800∼1000℃范围内分解反应的化学方程式：__________________________________________。

10 . 电解法制备锰会有大量的阳极泥(主要含，杂质、等)产生，煅烧氧化法将电解锰阳极泥回收制备二氧化锰的流程如图所示。下列说法正确的是
已知：

A．将阳极泥煅烧氧化的原因是将转化为可溶性盐

B．滤渣的主要成分为Pb、

C．制备流程中甲醛作氧化剂

D．理论上每产生43.5g的二氧化锰，需要消耗质量分数为30%的甲醛50g