1 . 丁香酚氧基乙酸不仅有抗病毒、抗菌性能，而且还有抑制脂质增加的功能。纯净的丁香酚氧基乙酸为白色固体，可用丁香酚(，沸点：)为主要原料制得，其合成原理如下所示：

具体合成步骤如下：
I．将溶于中，添加丁香酚，在下搅拌，得到溶液甲。
II．将氯乙酸溶解在水中，缓慢添加溶液使其呈碱性，得到溶液乙。
III．将溶液乙缓慢滴加到溶液甲中，在搅拌混合物1小时，反应完毕后，冷却至室温，加入盐酸至溶液呈酸性，得到溶液丙。
IV．向溶液丙中加入碎冰，搅拌至黄色油状物变成淡黄色固体，过滤、洗涤。
V．向固体中加，加热至沸腾，随后将溶液用冰水冷却。经过滤、洗涤、干燥称量，得到固体。
回答下列问题：

(1)步骤I中最适宜的加热方式为___________。
(2)若步骤I中加入过量，产生的后果是___________(用化学方程式表示)。
(3)某兴趣小组设计的反应装置如图所示(加热装置略去)，仪器的名称是___________；某同学认为不需要仪器，他给出的理由是___________。
(4)步骤IV中碎冰的作用为___________。
(5)步骤V分离提纯方法的名称是___________。
(6)本实验的产率为___________(保留三位有效数字)。

2 . 已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．反应①中物质的氧化性：

B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为5NA

C．1L0.5溶液含有的分子数为0.5

D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为0.05

3 . 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了粉(足量)。下列说法正确的是

A．所得溶液中数目为	B．收集到的分子数为
C．转移的电子数为	D．生成的含共价键数为

4 . 氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I．CuCl的制备
取25g CuSO₄∙5H₂O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。

(1)仪器a的名称为___________。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是___________。
(3)三颈烧瓶中CuSO₄、NaCl、Na₂SO₃反应生成CuCl的离子方程式为___________；缓慢滴加Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液的主要原因是___________。
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是___________。
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L^-1 Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO₄)₂标准溶液bmL(已知：，)
(5)滴定时应将Ce(SO₄)₂标准溶液加入___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为___________×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)

A．样品在空气中放置时间过长

B．盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗

C．锥形瓶中装待测液前未干燥

D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡

5 . 25℃时，利用(反应Ⅰ)获得：()，同时将生成的溶于水形成的溶液Ⅱ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中转移电子的数目为	B．反应Ⅰ中形成键的数目为
C．反应Ⅰ产物中电子的数目为	D．溶液Ⅱ中含的数目为

6 . 磷烷(PH₃)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH₃的反应原理为：。N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L

B．0.1mol/L的NaH2PO2溶液中的数目小于0.1NA

C．3.1g白磷中共价键的数目为0.6NA

D．每转移3个电子，生成磷烷

7 . 热重分析法测定结晶的含量：氮气气氛中以升温速率10℃/min测定某化合物（K₂[Cu(C₂O₄)₂]·nH₂O）的热失重曲线，如图所示晶体在107℃失重10.2%，失去全部结晶水。

(1)通过热失重分析，蓝色晶体的化学式中n=___________，经过实验测定后，蓝色晶体的化学式为___________。
(2)加热400℃之后，剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分，冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体。则剩余固体的成分为___________。

8 . 用热重分析法测定碱式碳酸钴晶体[Co₅(CO₃)₂(OH)₆·xH₂O]所含结晶水数，将纯净碱式碳酸钴晶体在空气中加热，加热过程中钴元素无损失，失重率与温度的关系如图所示。已知20～190℃为失去结晶水阶段，则的值为式为___________，在点时剩余固体为氧化物，其化学式为___________。

9 . 电解重水（）是制取氘气（）的一种方法。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．分子间存在氢键	B．的熔、沸点比高
C．含中子数目为	D．制取转移的电子数目为

10 . 碱式硫酸镁晶须是一种无机镁盐晶须，将其添加到以橡胶、塑料为基体的复合材料中，能使该复合材料有良好的阻燃功效。一种以蛇纹石(主要含等)为原料制备碱式硫酸镁晶须的流程如图：

回答下列问题：
(1)酸浸时须将蛇纹石粉碎，其目的是_______。
(2)在高温下均易分解，但的分解温度比的低，试从结构角度解释其原因：_______。
(3)洗涤步骤中用无水乙醇洗涤的目的是_______。
(4)氧化的目的是_______(用离子方程式表示)，为检验溶液中的离子是否完全被氧化，可使用的试剂为_______(填化学式)。
(5)将碱式硫酸镁晶须进行热重分析测定其化学式，热重曲线[样品的固体残留率()随温度变化](微商热重曲线，表示质量的变化速率随温度的变化)如图1所示，第一次失重发生反应的化学方程式为，第三次失重后获得的晶体的晶胞结构如图2所示。

①x、y、z为最简整数比，则碱式硫酸镁晶须的化学式为_______；第二次失重发生反应的化学方程式为_______。
②图2中的晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中白球的配位数为_______，该晶体的密度为_______。