1 . 电解重水（）是制取氘气（）的一种方法。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．分子间存在氢键	B．的熔、沸点比高
C．含中子数目为	D．制取转移的电子数目为

2 . 碱式硫酸镁晶须是一种无机镁盐晶须，将其添加到以橡胶、塑料为基体的复合材料中，能使该复合材料有良好的阻燃功效。一种以蛇纹石(主要含等)为原料制备碱式硫酸镁晶须的流程如图：

回答下列问题：
(1)酸浸时须将蛇纹石粉碎，其目的是_______。
(2)在高温下均易分解，但的分解温度比的低，试从结构角度解释其原因：_______。
(3)洗涤步骤中用无水乙醇洗涤的目的是_______。
(4)氧化的目的是_______(用离子方程式表示)，为检验溶液中的离子是否完全被氧化，可使用的试剂为_______(填化学式)。
(5)将碱式硫酸镁晶须进行热重分析测定其化学式，热重曲线[样品的固体残留率()随温度变化](微商热重曲线，表示质量的变化速率随温度的变化)如图1所示，第一次失重发生反应的化学方程式为，第三次失重后获得的晶体的晶胞结构如图2所示。

①x、y、z为最简整数比，则碱式硫酸镁晶须的化学式为_______；第二次失重发生反应的化学方程式为_______。
②图2中的晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中白球的配位数为_______，该晶体的密度为_______。

3 . 乙酰苯胺俗称退热冰，是常用的化工原料和重要的化学试剂。某实验小组拟用一定量的乙酸和苯胺制备一定量的乙酰苯胺，具体实验步骤如下：

步骤1：安装装置，检查好气密性后向100mL三颈烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸(足量)和0.1g锌粉，加入沸石后，加热微沸回流，控制温度计温度为105C左右，反应40~60min。
步骤2：冷却后取下三颈烧瓶，搅拌下趁热倒入100mL冷水中，剧烈搅拌，冷却至室温，抽滤，压干。用5~10mL冷水洗涤，抽滤，压干，得到粗品。
步骤3：粗产品用150mL热水溶解，稍冷后，加入约0.2g活性炭，搅拌下加热煮沸1~2min，趁热抽滤，将滤液自然冷却至室温，晶体析出，抽滤，压干，干燥，称重。
已知：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/mL)	溶解性
乙酸	60	16.6	117.9	1.05	能溶于水、乙醇、乙醚
苯胺	93	-6	184	1.022	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	114	304	1.12	微溶于冷水，能溶于热水

回答下列问题
(1)Ⅱ处空白位置应选择的仪器为___________(填“蛇形冷凝管”“球形冷凝管”或“直形冷凝管”)；反应开始后发现忘加沸石，正确的操作为___________。
(2)步骤1中，发生反应的化学方程式是___________；温度计控温在105℃的原因是___________。
(3)步骤2中，用冷水进行洗涤的原因是___________。
(4)步骤3中，趁热抽滤的目的是___________。
(5)步骤3中，得到纯净乙酰苯胺6.3g，则实验产率为___________(结果保留2位有效数字)。

4 . 配合物在分析化学中用于的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，搅拌溶解。
②磁力搅拌下加入，从仪器a加入50%醋酸。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水。待反应结束，滤去固体。
③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。
已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是；
ii.的溶解度数据如下表。

温度/℃	20	30	40	50
溶解度/	84.5	91.6	98.4	104.1

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，使用前应_______。
(2)中钴的化合价是_______，制备该配合物的化学方程式为_______。
(3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是_______。
(4)步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是_______。
(5)已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，产品纯度为_______%。
(6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，_______。

5 . 在N₂气氛中，FeSO₄·7H₂O的脱水热分解过程如图所示：

根据上述实验结果，可知___________，___________。

6 . 回答下列问题。
(1)相同质量的和所含硫原子的个数之比为___________。
(2)已知CO、的混合气体质量共14.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体平均相对分子质量为___________，CO的物质的量为___________。
(3)将的溶液由amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度是___________(用含a、b的代数式表示)。
(4)质量比为的和CO，其所含的质子数之比为___________。
(5)中和浓度为4mol/L，体积为溶液，需要NaOH的质量为___________。

7 . 已知：，阿伏伽德罗常数的值为N_A。若反应物中H₂SO₄消耗了3mol，则下列说法错误的是

A．转移电子的数目为6NA	B．标准状况下，生成H2O27g
C．生成还原产物的分子数为1NA	D．产物AsH3为平面三角形

8 . 磷酸奥司他韦常用于甲型或乙型流感的治疗。设为阿伏加德罗常数的值，则1mol磷酸()所含氧原子数目为

A．

B．3

C．4

D．8

9 . 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为N_A。1mol Cl₂含有的原子数为

A．0.5NA

B．NA

C．1.5NA

D．2NA

10 . 1mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同。(     )