1 . 在实验室里，常用如下所示装置制取并收集氨气，反应方程式：

(1)该收集氨气的方法为向___________(填“上”或“下”)排空气法；
(2)上图装置中仪器a的名称为___________；
(3)实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变___________(填“蓝”或“白”)；
(4)为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花事先浸有___________(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)；
(5)实验室欲制取4.48L(标准状况)，至少需要的质量为___________g。

2 . 热分解的质量变化过程如图所示，其中之前是隔绝空气加热，之后是在空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化：_______，C点时产物的化学式是_______。
          

3 . 过硼酸钠晶体(NaBO₃·4H₂O)可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70 ℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T₂℃时所得晶体的化学式为_______。

4 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1 mol Cu和Na分别与足量硫粉反应时，转移的电子数均为

B．铅蓄电池放电时，正极质量增加9.6 g，电路中通过的电子数目为

C．标准状况下4.48 L 溶于水得到的溶液中，和的总数小于

D．金刚石晶体密度为，则晶体中碳原子的最小间距为 pm

5 . 用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。可以与含水碳酸钠反应得到气体和。下列说法错误的是
   

A．装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标准状况下

B．装置乙中盛装的是浓硫酸

C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开关闭

D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性

6 . 工业上以铬铁矿(FeCr₂O₄质量分数为a%，含Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)的工艺流程图如图，回答下列问题：
   
(1)焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄，写出转化过程中生成可溶性含铝组分的化学方程式：______。
(2)下列有关说法不正确的是______。

A．蒸发结晶时如果长时间蒸发，有利于提高Na2Cr2O7•2H2O的产率

B．除了Na2Cr2O7外，在上述工艺流程中可循环利用的物质还有H2SO4

C．含铁元素的化合物可在中和过程中被除去

D．焙烧时气流与矿料逆流而行，其目的是增大反应物接触面积，提高反应速率

(3)蒸发结晶，盛放样品的容器名称是_______。
(4)酸化的目的是(结合离子方程式说明)______。
(5)利用氧化还原滴定法测定Na₂Cr₂O₇•2H₂O产品的纯度，从下列选项中选择合适的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“(_______)”内填写一种操作，均用字母表示]。用______(称量产品2.50g)→在烧杯中__________→用容量瓶__________→用移液管(取25.00mL所配溶液于锥形瓶中)→加入足量碘化钠溶液→加入3滴淀粉指示剂→用______(用0.1200mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定)→_________并且内不恢复原来的颜色，消耗标准溶液40.00mL
仪器：a.碱式滴定管；b.酸式滴定管；c.电子天平；d.托盘天平；
操作：e.加硫酸溶解；f.加盐酸溶解；g.配制250mL溶液；h.观察到溶液蓝色褪去：i.观察到溶液变成蓝色
(6)若以铬铁矿为原料制备mkg硼化铬(CrB)，在工艺流程中Cr损失b%，则至少需要铬铁矿的质量为______kg(用含字母的计算式表示)。

7 . Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理为：NOCl+hν→NOCl^*，NOCl+NOCl^*→2NO+Cl₂；其中hν表示一个光子能量，NOCl^*表示NOCl的激发态。可知，分解1 mol的NOCl需要吸收_______mol的光子

8 . 王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂↑+2H₂O。设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．100 mL8 mol·L-1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2. 4NA

B．20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11 NA

C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0. 5 NA

D．每生成65. 5 g NOCl，转移的电子数为NA

9 . 邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。反应原理为

物质	熔点/°C	沸点/°C	溶解性
苯酐	131~134	284	不溶于冷水，微溶于热水
邻氨甲酰苯甲酸	140~143	394.2	稍溶于热水
邻苯二甲酰亚胺	232~235	366	微溶于水，易溶于碱溶液

制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如图所示。

实验步骤：
向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐(相对分子质量为148)，然后再加入15.0mL氨水(过量)，加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为80~95°C，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺(相对分子质量为147)14.1120g。
请回答下列问题：
(1)仪器M的名称是___________。
(2)仪器Y中冷水由___________(填“a”或“b”)口流出，装置甲中仪器X一般不用装置乙中仪器Y代替的原因是___________。
(3)装置甲中温度控制在80~95°C，若温度过低导致的结果是___________。
(4)反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是___________(写一种物质的结构简式)。
(5)蒸馏时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是___________。
(6)该固体产品的产率是___________。
(7)邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：___________。

10 . 硫氰化钾(KSCN)的用途非常广泛，如用KSCN溶液检验。实验室可用如下装置制取KSCN。

请回答下列问题：
(1)橡皮管的作用是_______。
(2)A装置是氨气发生装置，试管中的固体混合物为_______(填化学式)。
(3)导管a插入中的目的是_______。
(4)水浴加热B装置，三颈烧瓶中的反应除了生成外，还生成了另一种酸式盐，其反应方程式为_______。
(5)当三颈烧瓶中的液体不出现分层时，熄灭酒精灯，关闭，继续水浴加热(保持100℃)，待酸式盐完全分解(保持100℃)，再打开，继续水浴加热，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶体，需进行的操作是：先将三颈烧瓶中的混合物进行_______、再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______、干燥。
(6)装置C中酸性溶液的作用是_______；若三颈烧瓶中挥发出来的含硫物质恰好与200mL 2.0mol/L的溶液反应，其中50%的硫元素转化为+6价硫，其余都转化为零价硫，理论上可制得KSCN质量为_______g。