1 . 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO₄、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O₂、CO₂、H₂O、N₂、SO₂。高温下，煤中CaSO₄完全转化为SO₂，该反应的化学方程式为___________。

2 . FeS₂、FeS在空气中易被氧化，将FeS₂在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS₂的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS₂氧化成含有两种元素的固体产物为_______(填化学式)。
   

3 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为_______g。

4 . 将一颗质量为5.6g的铁钉，在潮湿的空气中放置一段时间后，向其中缓缓滴入2mol/L的稀盐酸，充分反应至恰好完全溶解，则盐酸的体积最少可以是

A．67mL

B．100mL

C．150mL

D．200mL

5 . 在标准状况下，有750mL含臭氧的氧气，其中臭氧完全分解后体积变为780mL，若将此含臭氧的氧气1L通入碘化钾溶液中，发生如下反应：2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂↓+O₂，则生成的碘的质量是

A．0.91g

B．0.81g

C．0.71g

D．0.61g

6 . 将12.0g铜粉缓慢加入到50.0mL某浓度的浓硝酸中，随反应的进行，产生的和NO总体积(折算成标准状况)随铜粉加入量的变化如图。完成下列问题：

   

(1)最终产生气体的物质的量为___________mol。
(2)反应中生成的和NO的体积之比为___________。
(3)原硝酸的物质的量浓度为___________。
(4)若使铜粉继续溶解，可向反应后的溶液中加入___________。

A．稀硫酸	B．固体
C．固体	D．固体

7 . 工业上常采用溶液吸收工业尾气中的和，其原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将和体积比为、的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是

   

A．曲线Ⅰ表示体积比为的混合气体吸收率的变化

B．当浓度高于时，吸收率下降的原因可能是黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收

C．向体积比为的和混合气体中通入少量，可提高氮氧化物的吸收率

D．将和混合气体通入足量溶液中完全吸收，所得溶液中

8 . 氧化还原反应在生产、生活等领域有广泛的应用。
(1)铝热反应可用于焊接钢轨，其反应原理为：。在该反应中___________元素(填元素符号)的化合价升高，通过此反应的分析可知规律：氧化还原反应中元素化合价升高总数___________(填“>”、“<”或“=”)元素化合价降低总数。
(2)汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。某安全气囊完全分解，反应中转移电子的物质的量为___________，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________。
(3)钠—钾合金(化学式为)可在核反应堆中用作热交换液。合金与水反应原理为：，现将加入中充分反应，忽略溶液体积的变化。
①反应生成的质量为___________。
②所得溶液中的物质的量浓度为___________。

9 . 常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是

A．28 g和28g中所含的中子数

B．2.24 L和2.24 L原子数

C．1mol和2mol的密度

D．0.1mol·L和0.1 mol·L 的

10 . 是制备高纯钴系列产品的中间物料，以高钴渣[主要成分为，含以及(镉)等的化合物]为原料回收并利用副产物制备绿矾的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)“控电位浸出”时与稀硫酸反应转化为，同时有气体物质生成，写出该反应的化学方程式：__________；钴在溶液中的存在形式与电位E和的关系如图甲所示，下列条件能实现“控电位浸出”时发生目标反应的是__________ (填标号)。
   
A．          B．   
C．          D．   
(2)有关金属离子沉淀的相关见下表：

离子
开始沉淀时的	6.2	5.3	2.1	7.1	7.2
沉淀完全时的	8.2	6.7	3.2	9.3	9.4

“中和除铁”时的理论范围是_________；试剂为_________(填化学式)。
(3)一定条件下，试剂B的用量对锌钴分离的影响如图乙所示。的用量在_________时效果最好，理由是__________________。
   
(4)取所得产品(忽略杂质的影响)，在隔绝空气条件下高温充分煅烧，冷却后剩余固体的质量为，则产品中_________。据此计算结果写出“沉钴”的离子方程式：_________。