1 . 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态：
步骤二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
(1)原溶液中除图中的离子外，肯定还含有的离子是_______，肯定不含有的离子是_______。
(2)步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀已洗干净的方法是_______。
(3)原溶液中物质的量浓度为_______mol/L。
(4)向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为_______。
(5)若向100mL原溶液中加入1mol/L的溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，加入的溶液体积为_______L。

3 . 从2 mol·L^－1的氯化铜溶液中取出含3.55 g Cl^－的未知质量溶液，所取未知质量溶液的体积是

A．25 mL	B．50 mL
C．12.5 mL	D．7.5 mL

4 . 将100 mL 0.30 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液和50 mL 0.20 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为

A．0.40 mol·L－1	B．0.25 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1	D．0.20 mol·L－1

5 . 根据所学知识回答问题
(1)___________molH₂O中所含有的氧原子数与1.5 molCO₂的氧原子数相同。
(2)质量为9.8g的H₂SO₄物质的量是___________。
(3)1.204×10²⁴个H₂的物质的量是___________。
(4)配制溶液时，称量5.85gNaCl固体，配制480mL溶液，则溶液物质的量浓度是___________mol/L。
(5)标准状况下16gH₂的体积是___________ L。
(6)100mL0.2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，取出10mL该溶液，c(Na⁺)=___________，将该10mL溶液加水稀释至100mL，则c()=___________。
(7) 的中子数是___________。
(8)写出方程式的系数____NaClO+___NaI=____NaIO₃+____NaCl___________

6 . 表示溶液组成的方法有多种：溶质的质量分数、体积比浓度、物质的量浓度等，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）
I．用10％的氢氧化钠溶液（密度为1.01g/cm³）配制成27.5g2％的氢氧化钠溶液。
(1)需量取_____mL蒸馏水注入烧杯中，然后再注入_____g10％氢氧化钠溶液混合均匀。
II．用质量分数为36.5％盐酸（密度为1.16g/cm³）配制1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(2)配制稀盐酸时，应选用容量为___________mL的容量瓶。
(3)计算已知盐酸的物质的量浓度为___________。
(4)经计算需要___________浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。
A．5mL                    B．10mL                    C．25mL                    D．50mL
(5)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________（填序号）。
(6)在上述配制过程中，定容时俯视刻度线，其配制的稀盐酸浓度是__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

7 . 将agFe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.4mol/L

D．0.8mol/L

8 . 小铭将wgNaCl晶体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是

A．a离子为Cl-，b离子为Na＋

B．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用

C．所得溶液中c(Na＋)等于mol/L

D．若向溶液中再加入NaCl固体，离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液

9 . 现有CO和CO₂的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)
(1)该混合气体总的物质的量为_______。
(2)混合气体中碳原子的个数为_______。
(3)为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。

①从A瓶中获得沉淀的化学反应方程式_______。
②Ba(OH)₂溶液浓度的测定。步骤如下：
a.过滤A溶液，得到滤液100mL(忽略溶液体积的微小变化)
b.将B瓶中的溶液配成1L溶液
c.将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。
则步骤c中得到的沉淀的物质的量为_______。原Ba(OH)₂溶液的浓度为_______。
③气球中收集到的气体的质量为_______。

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA

B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去3NA个电子

C．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子

D．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA