1 . 某实验需要100mL1mol·L^-1NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______，_______。
(2)计算后需用天平称量_______gNaCl；
(3)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_______。
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.将准确称量的NaCl固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2cm处
(4)下列操作会使所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”“无影响”)：
①将溶液转移至容量瓶时，将一部分溶液洒在容量瓶外面：_______。
②未洗涤烧杯和玻璃棒：_______。
③定容时发现加蒸馏水超过刻线，将多余水倒出，重新加水至刻线：_______。

2 . 关于溶液的配制，下列说法正确的是

A．配制480mL溶液，需要称量晶体12.0g

B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容

C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低

D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低

3 . 有关物质的量的计算填空：
(1)2 mol NH₃▪H₂O中约含_____个H原子，所含氧原子跟_____g H₂O所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下，22.4 LNH₃；②1.5 mol CH₄；③1.204×10²⁴个H₂O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_____(填序号)。
(3)20.6 g Na₂R含有Na⁺0.2 mol，则NaR的摩尔质量为_____。
(4)100 mL某Al₂(SO₄)₃溶液中，n(Al³⁺)=0.2mol，则其中c(SO)=_____mol▪L^-1。

4 . 取100 mL 0.3 mol·L^-1和300 mL 0.25 mol·L^-1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是

A．0.21 mol·L-1	B．0.42 mol·L-1
C．0.56 mol·L-1	D．0.26 mol·L-1

5 . 常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO₃溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.01 g/cm³的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数_________。
(2)混合后溶液的物质的量浓度_________。

6 . 某混合溶液含有的溶质为硫酸钠、氯化钠、硫酸镁，已知c(SO)=0.2mol/L，c(Na⁺)=0.1mol/L，c(Cl^-)=0.2mol/L，则镁离子的浓度为_________。

8 . 下列说法中不正确的是

A．1 mol 水中含有1.204×1024个氢原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

9 . 下列关于阿伏加德罗常数N_A叙述正确的是

A．23g NO2与N2O4的混合气含原子数一定为1.5NA

B．CO与CO2混合气含有1.5 NA个O原子，则CO与CO2的比值一定为1：1

C．C2H4与C3H6混合气含NA个氢原子，则碳元素质量一定为12g

D．0.1mol/L Na2CO3与Na2SO4的混合溶液中Na+数目一定为1.5NA

10 . 下列溶液分别稀释至500 mL，所得溶液中c(Cl^-)最大的是

A．100mL 0.5mol/L KCl溶液	B．100mL 0.3mol/L CuCl2溶液
C．200mL 0.1mol/L FeCl3溶液	D．300mL 0.2mol/L MgCl2溶液