1 . 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．pH=4的醋酸溶液中，含有的数目为

B．60g二氧化硅晶体中含有Si-O键数为

C．给铁片上电镀铜，阴极增重32g时，外电路转移电子数为

D．2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为

2 . 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：

氢氧化钠　化学纯(CP)   500 g 品名：氢氧化钠 化学式：NaOH 相对分子质量：40

(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入2.7 g的金属铝，产生的气体在标准状况下的体积为___________。(写出解答步骤)

3 . 氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：

(1)不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①NaClO+HCl=NaCl+HClO；②。写出反应①离子方程式___________；反应②中HCl体现的性质是___________。
(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm³的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为___________mol/L，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度       C．溶液中Cl^-的数目       D．溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。
(4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl₂溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是___________mol/L。

4 . 将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL^-1，该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度为分别

A．8200a/(46+m)%	B．11800a/(46+m)%
C．1000ad/(46+m)mol/L	D．1000ad/(46+2m)mol/L

5 . 在时，将完全溶于水，得到溶液，设该溶液的密度为，质量分数为，其中含粒子的物质的量为(溶质按计算)。下列叙述中不正确的是

A．溶质的质量分数

B．溶质的物质的量浓度

C．向上述溶液中加水至体积为，所得溶液中溶质的物质的量浓度为原来的

D．向上述溶液中加水至体积为，所得溶液中溶质的质量分数小于

7 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2g氦气中所含的原子数为

B．中所含的质子数为

C．的溶液中所含的氯离子数为

D．标准状况下，2.24LCO中所含的电子数为

8 . 将某质量的镁铝合金溶解在500 mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。请填写下列空白：

(1)写出BC段发生反应的化学方程式：_______。
(2)合金中铝的质量为_______。
(3)盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)是_______。

9 . 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl₂。通过计算回答下列问题：
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)若要制取2.24L Cl₂(标准状况)，理论上需要消耗MnO₂质量为_______克。
(3)此时，被氧化HCl的物质的量为_______。

10 . 回答下列问题。
(1)1molHNO₃的质量是___________，1mol HNO₃约含有___________个氮原子。
(2)标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___________。将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是 ___________。
(3)2molOH^-含有___________mol电子。