1 . N_A表示阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，下列说法正确的是

A．22.4L乙烯的分子中含有共用电子对数为5NA

B．11.2L HCl和11.2L NH3混合，所含分子数为NA

C．11.2L NO和11.2L O2混合气体充入密闭容器，所含分子数小于NA

D．0.1mol/L BaCl2溶液中含有Ba2+数为0.1NA

2 . 某100mL溶液可能含有Na⁺、NH、Fe³⁺、CO、SO、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是

A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol·L-1

3 . N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．1 L0.1 mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为0.1NA

B．常温常压下，2.24 L丙烷中含有的共价键数目为NA

C．1 L0.5 mol/L FeCl3溶液中含有的阳离子数目大于0.5NA

D．中含有的质子数为16NA

4 . 设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7g环丁烷含有的极性键数为2NA

B．标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05NA

C．1L 0.1mol/L HCOONa溶液中，Na+数为0.1NA

D．氨气与钙发生置换反应生成Ca(NH2)2和2.24LH2时转移的电子数为0.2NA

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

B．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子

C．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水

D．lmolNa2O2中共含有4NA个离子

6 . 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：w＝

7 . 是阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A．和在加热条件下充分反应，生成的分子数为

B．常温常压下，17g羟基()所含电子数目为

C．将溶于水配成1L的溶液，溶液中的数目等于

D．常温常压下，92g中所含乙醇分子数为

8 . 海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大

B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少

C．每含1molH2O的海冰内就有个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)

D．海冰内层NaCl的浓度约为(设冰的密度为0.9g/cm3)

9 . 确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe₂O₃)：n(Cu)=___________。
(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

10 . 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．环氧乙烷()中含有的共价键数为

B．的溶液中所含碳原子总数为

C．与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为

D．电解精炼铜时，若阴极得电子数为，则阳极质量一定减少