1 . 为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：

(1)判断沉淀完全的操作为____________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
(4)固体质量为wg，则c(CuSO₄)=________mol‧L^-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO₄)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理：，

实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为___________。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。
a.反应热受温度影响        b.气体密度受温度影响          c.反应速率受温度影响
(8)Zn粉质量为ag，若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO₄)______mol‧L^-1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO₄溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。

2 . 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．，完全反应转移的电子数为

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为

C．常温下，的溶液中，水电离出的数为

D．浓度为的溶液中，阴离子数为

3 . 已知粗盐水中含，含。向粗盐水中加入除Mg²⁺：MgCl₂+Ca(OH)₂→Mg(OH)₂↓+CaCl₂。然后加入除。
(1)处理上述粗盐水，至少需要加________。(保留三位有效数字)
(2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、体积分数0.0400)代替碳酸钠，发生如下反Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下________碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)

4 . 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)

A．①＞②

B．①＜②

C．①=②

D．不能确定

5 . 84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：
Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。

(1)A中发生反应的离子方程式为___。
(2)C中盛装试剂为__，仪器的连接顺序为a→__。
(3)制备84消毒液时，若Cl₂与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将__(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。
(4)贮存和运输CH₃COOOH时要注意的事项是__。
(5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm^-3)稀释为0.5%的过氧乙酸，则需加入水的体积为__。
(6)CH₃COOOH可用H₂O₂和CH₃COOH制备，其化学方程式为___。
(7)制备CH₃COOOH过程中总会残留少量H₂O₂，因此CH₃COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH₃COOOH样品，标定步骤如下：
a.用KMnO₄标准溶液滴定H₂O₂；
b.当达到终点时加入足量KI溶液，发生反应：2KI+H₂SO₄+CH₃COOOH=2KHSO₄+CH₃COOH+H₂O+I₂；
c.用1.500mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
测得样品中CH₃COOOH的质量分数为___。

6 . 海水提溴过程中发生反应：3Br₂ +6Na₂CO₃ +3H₂O =5NaBr +NaBrO₃ +6NaHCO₃，下列说法正确的是

A．标准状况下 2 mol H2O的体积约为 44.8 L

B．1L 0.1 mol·L− 1Na2CO3 溶液中 CO32−的物质的量为 0.1 mol

C．反应中消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为 5×6.02×1023

D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1

7 . 用N_A代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NA

B．1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA

C．标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NA

D．1 L 0.1mol·L-1   NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA

8 . 下列说法正确的是

A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等

C．稀释1mol･L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降

D．常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)

9 . 设N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的氯原子数目为1.5NA

B．10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05NA

C．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4NA

D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中数目为NA

10 . 设N_A表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是

A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

B．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2 NA

C．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12 NA

D．标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 NA